化学选修四水溶液中的电离PPT.ppt

第一部分 电解质和非电解质 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质 :在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 分类及相互关系 电解质非电解质强电解质弱电解质关系 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 。 非电解质——共价化合物。 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 2、下列化合物属于弱电解质的是（ ） A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF 3、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水 答案C D A 第二部分 电离平衡线索：类比化学平衡、影响化学平衡移动的因素 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号 。弱酸的电离要分布写（第一步为主） ] 类比化学平衡常数 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ） 表示方法：AB=A++B- Ki=[ A+][ B-] / [AB] a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3 H2SHClO 用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ） A.c(CH3COOH) B. c(H+)  C. c(OH－) D. c(CH3COO－) 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4 答案C C C 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（ ） A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 答案B C （1）请完成下列各空： ①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH