化学：5.2《中和反应及其应用》课件(鲁教版九年级).ppt

第二节 中和反应及其应用 知识回顾 如何检验溶液的酸碱性？ 为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？ 1.用___________可以区别溶液的酸碱性。 2.溶液酸碱性的强弱常用 来表示，用 来测定。 酸溶液中含有相同的_____；碱溶液中含有相同的___ pH试纸 pH ＜7 时，溶液显 性； pH = 7 时，溶液显 性； pH ＞7 时，溶液显 性。 酸碱指示剂 酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ；碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。 H+ OH- pH 红 不变色 蓝 红 酸 中 碱 实验探究 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？ 猜想与假设 可能反应？ HCl + NaOH = 可能不反应？ 设计实验 HCl+NaOH 能反应 设计实验 向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸 溶液先变为红色，滴加盐酸后红色消失，溶液变为无色 间接观察法 实验操作 实验现象 结论 方案一 方案… 实验探究 盐酸和氢氧化钠反应中溶液酸碱性的变化 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH 当滴入氢氧化钠溶液不足时pH7， HCl有剩余，溶液显___性。 当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时pH＝7，溶液显___性。 当滴入氢氧化钠溶液过量时pH7，氢氧化钠有剩余，溶液显___性。 酸 中 碱 一、酸和碱之间发生什么反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 实验探究 盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗? HCl + Ca(OH) = CaCl2 + H2O 实验操作 现象 向两只盛有10g氢氧化钙固体的烧杯中分别加入10mL的水，然后各滴加2-3滴酚酞试液，搅拌，观察现象。 再向其中一只烧杯中加入稀盐酸，搅拌，观察现象。 烧杯底部有氢氧化钙固体；溶液变为红色 氢氧化钙固体消失，溶液变为无色 2 2 一、酸和碱之间发生什么反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 酸 盐： 碱 水 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物 NaCl = Na+ + Cl- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- 中和反应 + = + 中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、实质： H+ 和OH- 结合生成水 H+ + OH- = H2O 酸 + 碱 = 盐 + H2O + NaOH + HCl = H2O NaCl 写出下列反应的化学方程式 达标练习 1、硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应 2、硝酸（HNO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应 二、中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2） 向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2） 向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2） 实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？ 通过这一节课的学习 你有哪些收获？ 第二节 中和反应及其应用 课堂小结 一、 中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、实质： H+ 和OH- 结合生成水 H+ + OH- = H2O 二、中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 酸 + 碱 = 盐+ H2O 3、盐： 由金属离子和酸根离子组成的化合物 1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、紫色 、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色 2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） ① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④ 达标检测 A D 3.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O