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* Li Na K Rb Cs 1.相似性: 都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价 总结: 碱金属的原子结构 2.递变性: 核电荷数 电子层数 失电子能力 还原性 金属性 原子半径 化学性质相似 最外层上都只有一个电子 核对最外层电子的引力 二. 碱金属元素的物理性质 55 37 19 11 3 核电荷数 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽,柔软 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色, 柔软 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色, 柔软 K 钾 882.9 97.81 0.97 银白色, 柔软 Na 钠 1347 180.5 0.534 银白色, 柔软 Li 锂 沸点 OC 熔点 OC 密度 g/cm3 颜色和状态 元素符号 元素 名称 总结: 碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 2.递变性: 银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小(ρ石蜡 ρLi ρ煤油 ρK ρNa ρ水 ρRb ρCs) 熔点低（均小于200℃） 导电、导热 密度呈减小趋势(K 反常) 熔、沸点逐渐降低 三.碱金属的化学性质 1. 碱金属与非金属的反应 常温 Na+O2 点燃 或加热 Na2O Na2O2 Na2O K、Rb、Cs比Na更剧烈，且Rb、Cs遇空气可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更复杂的化合物。 2Li+O2===2Li2O(不如钠剧烈，只生成Li2O) 点燃 小结:从Li到Cs,和O2反应越来越剧烈,还原性越强,金属性越强。 【实验2－9】22.ppt 2.碱金属和水的反应： 2K + 2H2O === 2KOH + 2H2 (比钠更剧烈) (反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红) 2Li+2H2O==2LiOH+H2 (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化) 铷和铯跟水反应能燃烧,甚至爆炸. 2R + 2H2O ===2ROH + H2 失2×e- 小结:从Li到Cs,和H2O反应越来越剧烈,还原性越强,金属性越强。 【实验2－10】23.ppt 高三化学第一轮复习 淡黄绿色气体，剧毒 紫黑色固体，易升华 深红棕色液体,极易挥发 一、卤族单质的物理性质 卤素单质的物理性质递变性 毒性 颜色 I2 Br2 Cl2 F2 单质 状态 溶解度 熔、沸点 密度 浅 —— 深 小 —— 大 大 —— 小 低 —— 高 气 气 液 固 大— 小 反应 +53 2 8 18 18 7 +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 F Br Cl I 相似性： 最外层均为7个电子 递变性： ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大 思考:根据原子结构的相似性 和递变性,请你推测一下卤素 单质在化学性质上的相似性 和递变性. ①核电荷数依次递增 相似性:易得一个电子,,均具有氧化性. 递变性:从F I 核对外层电子的吸引力依次 减弱, 得电子能力依次减弱 氧化性依次减弱. 二、卤素的原子结构 生成氢化物的稳定性 H2+F2====2HF H2+Br2====2HBr H2+I2=====2HI 500℃ 化学方程式 与H2反应 的条件 名称 F2 Br2 I2 Cl2 浏览下列表格 卤素单质与氢气反应有什么相似性和递变性? 冷暗处爆炸 HF很稳定 光照或点燃 HCl稳定 H2+Cl2==== 2HCl 光照 或点燃 500℃ 较不稳定 持续加热 很不稳定 三、卤素单质的化学性质 1、卤素与氢气反应 H2 ＋ X2 ＝2HX（X=F、Cl、Br、I） 相似性： 与氢气反应，生成卤化氢。 递变性： 氢化物的稳定性由强到弱 与氢气反应的条件由易到难 单质的氧化性逐渐减弱 *