八下科学第一章第一节到第五节知识要点复习.ppt

要点1.符号和模型的区别和举例 1）概念 ●符号是说明问题的一种简明易懂的形式，有些是该事物的英文或拉丁文的第一个字母，如速度v、质量m等，有些是从该事物抽象出来的“语言”符号，如电铃： ●模型可以是A. 某种物体的放大或缩小的复制品 B. 可以是一幅图，一张表，或是一个计算机软件，公式。 C. 有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是一个过程。 D. 有的模型是抽象的。 2）作用 ●符号：能简单明了地表示事物；可以避免由于事物外形不同而引起的 混乱；可以避免表达的文字、语言不同而引起的混乱 ●模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程 例题1.下列标志表示“严禁烟火”的是（　） 例题2. 将一块单晶糖（俗称冰糖）放入盛有水的烧杯中，过一段时间，冰糖逐渐溶解不见了，这是冰糖分子逐个扩散到水中去了，画出冰糖在水中扩散的模型。 要点2、分子与原子的比较 ●判断：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 答：错！！！由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。 ●原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。分子在化学反应中可分为原子。分子由原子构成。如：水分子由氢原子、氧原子构成。 ●判断：同种原子构成的物质，结构一样？？ 答：错！！！同种原子构成不同的物质时，结构是不一样的。（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成，即同素异形体。） ●分子、原子的本质区别：在化学反应中，分子可分、原子不可分。 ●化学反应的实质：反应物的分子分裂为原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子。 ●分子多样性是由于原子的种类和原子的数目不同引起的。如：碳原子、氧原子，既可以构成二氧化碳分子，也可以构成一氧化碳分子。 ●物质的种类、结构、性质 同种物质的分子，性质相同。不同种物质分子性质不相同。 物质的性质与物质的结构有关。 ●粒子的大小与质量 粒子（分子、原子）客观存在，具有一定的质量和体积。不同粒子的质量和体积也不相同。 考点3.原子结构的模型 ●原子模型的发展 1）道尔顿原子模型（实心球模型） 原子是坚实的、不可再分的实心球 2）汤姆生的发现(西瓜模型) 1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子(α粒子散射实验) 原子是一个平均分布着正电荷的球体，其中镶嵌着许多电子 3）卢瑟福原子模型（原子的核式结构模型）(行星模型) 4）波尔的改进(1913年)(分层模型) 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动 ●同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不同的原子称为同位素原子。如：氧、氢的同位素原子结构。 同位素原子属于同一种元素（只要质子数相同），不同的原子（由质子、中子、电子组成） ●同位素的用途 ●原子结构： 1）原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数电量相等、电性相反，整个原子不显电性；2）电子的质量比质子、中子小得多，原子的质量主要集中在原子核上；3）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 ●离子 1）带电的原子（或原子团）叫离子 2）带电的原子团由不同种类和数目的原子集合而成。 3）离子也是构成物质的基本粒子（氯化钠由钠离子和氯离子构成）；构成物质微粒共有分子、原子、离子。 阳离子：带正电的原子 或原子团。 阴离子：带负电的原子 或原子团。 考点4.组成物质的元素 ●元素与原子的区别和联系 元素 原子 定义 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒。 区 别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。 应用 用于描述物质的宏观组成。 例如：水是由氢元素和氧元素组成的．但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”． 用于描述物质的微观结构。 例如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元组成的” ●根据组成物质的元素种类，把物质分为二类：单质和化合物　 单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 。如：氧气、臭氧 由不同种元素组成的纯净物 。如：二氧化碳、水等 区别 元素为 一 种 元素为多种 相同之处 都是纯净物 判别依据 纯净物是否由一种元素组成 ●元素的分类： 金属元素：如：铜、铁、铝、汞等（金属元素除汞、金以外，常用“ 钅”偏旁） 非金属元素：如：碳、硅、氧等（包括稀有元素：氦、氖、氩等） ●元素的分布： 1）地壳中元素分布不均匀：按顺序是：氧、硅、铝、铁。 2）海洋中：氧、氢、氯、钠。（按顺序） 3）生物体内（包括人体）：氧、碳、氢。（人体的顺序） 4）空气中：氮、氧。 例1.下