九年级化学上册 第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究课件 新人教版 (共31张PPT).ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 课题2 二氧化碳制取的研究 气体 氧气 药品 原理 装置 氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾 固-固加热型 固-液不加热型 2KClO3 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 　2H2O2=====2H2O + O2↑ MnO2 双氧水与二氧化锰 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 气体 氧气 收集方法 实验步骤 检满 检验方法 1.检查装置的气密性2.装药品3.固定装置4.加热5.收集6.将导管移出水槽 7.熄灭酒精灯 将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃,证明已满。 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃,证明是氧气。 探究：选用的药品 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 大理石和稀盐酸 4 大理石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 只有刚开始产生气泡 反应逐渐停止 反应时间短，比较难收集 注意： 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。 不用碳酸钙粉末。因为碳酸钙粉末与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是： 石灰石 稀盐酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 探究：常见的气体发生装置有以下两种 讨论：这两套装置分别适用于什么情况？ 固-固加热型 固-液不加热型 结论：碳酸钙是固体稀盐酸是液体，反应不需要加热 探究：常见的气体收集装置有以下三种 信息4、CO2易溶于水，且密度比空气大。 这三套装置分别在什么情况下采用? 信息、CO2易溶于水，且密度比空气大。 B与C 试一试:你能设计实验室制取CO2的制气和收集装置吗? 甲 乙 丙 气体不易溶于水 气体的密度比空气大 气体 的密度比空气小 你认为收集CO2气体时应用上述装置 乙 我来完成： 想一想： 1、如何验证制得的气体是二氧化碳? 2、如何验证集气瓶内二氧化碳已收集满？ 药品:大理石(或石灰石)与稀盐酸 实验现象：大理石表面有大量气泡产生，大理石逐渐减少。 （碳酸钙） （氯化钙） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制取二氧化碳的原理 向上排空气法 能否用排水法收集？ 不能，因二氧化碳能溶于水，并与水会发生反应 锥形瓶 长颈漏斗 集气瓶 因为二氧化碳的密度比空气大 实验室制取二氧化碳的装置 1、检验装置的气密性 2、装药品（先装固体，再装液体) 3、收集 实验室制取二氧化碳的步骤 二氧化碳气体的验满 氧气 二氧化碳 二氧化碳的检验 氧气 二氧化碳 药品：大理石或石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 装置： 操作步骤： 检、药、集 检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满： 将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 澄清石灰水 变浑浊 实验室里制取二氧化碳的步骤： 比较氧气和二氧化碳的实验室制法。 石灰石和稀盐酸 制取二氧化碳 分解过氧化氢 制取氧气 高锰酸钾制取氧气 煅烧石灰石： CaCO3====CaO + CO2↑ 石灰石主成分 生石灰主成分 混合物 高温 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 向下排空气法 二氧化碳密度比空气的大 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满： 将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 （1）、长颈漏斗没有插入液面下 （2）、导气管插入锥形瓶太长 （3）、集气瓶瓶口向上 （4）、 导气管没深入集气瓶底部 （1） 大理石 （2） （3） （4） 盐酸 4) 2C + O2 ==== 2CO 高温 3）H2CO3 === H2O + CO2↑ 点燃 解： 设