2013-2014学年高中化学学案第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向学案新人教版选修4.doc

第四节 化学反应进行的方向 考纲解读 能用焓变和熵变说明化学反应的方向 预习提纲 一、自发过程与自发反应 1．自发过程 （1）含义：在一定条件下，不用借助于 就可以 的过程。 （2）特点： 体系趋向于从 状态转化为 状态（体系对外部 或者 能量） 在密闭条件下，体系有从 自发转化为 的倾向。 2．自发反应 在给定的一组条件下，一个反应可以 地进行到 程度。 二、化学反应进行方向的判据 1．焓判据 用 判断反应进行的方向。 2．熵判据 （1）熵 用来度量体系 程度的物理量。熵值越大， 程度越大。符号为 。单位 。 （2）熵增原理 在于外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变（符号为 ） 零。 （3）熵判据 用熵变来判断反应进行的方向。 3．复合判据 过程自发性只能用于判断过程的 ，不能确定过程 和过程 。综合考虑 和 的复合判据，将更适合与所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。 典型例题 【例1】 ） A、判断过程发生的速率 B、确定过程是否一定发生 C、判断过程的方向 D、判断过程的热效应 【例2】 ） A、有时焓变对化学反应的方向起决定性作用 B、有时熵变对化学反应的方向起决定性作用 C、焓变和熵变是判断化学反应方向的两个主要因素 D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 【例】 ） A、墨水扩散 B、天然气的燃烧 C、室温下水结成冰 D、酸和碱发生中和反应 【例】 ） A、Ag2O（s）=2Ag（s）+1/2O（g） B、Fe2O3（s）+2/3C（s）=2Fe（s）+2/3CO2（g） C、N2O4（g）=2NO2（g） D、6C（s）+6H2O（l）= C6H12O6（s） 【例】A、?H＞０，?S＜０　　　　　 　 　　?? B、?H＜０，?S＞０ C、?H＞０，?S＞０?????????????? ???? D、?H＜０，?S＜０ 同步练习 1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ） A、反应进行的方向 B、反应的快慢 C、反应进行的限度 D、反应物的多少 2．下列说法正确的是（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现 D、自发反应在任何条件下都能实现 3．自发进行的反应一定是（ ） A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应 4．下列说法正确的是（ ） A、放热反应一定是自发进行的反应 B、吸热反应一定是非自发进行的反应 C、自发进行的反应一定容易发生 D、有些吸热反应也能自发进行 5．过程的自发性的作用是（ ） A、判断过程的方向 B、确定过程是否一定会发生 C、判断过程发生的速率 D、判断过程的热效应 6．下列过程是非自发的是（ ） A、水由高处向低处流 B、天然气的燃烧 C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰 7．水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ） A、Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B、Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g) C、Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D、Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l) 8．下列过程属于熵增加的是（ ） A、一定条件下水由气态变为液态 B、高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C、散落的火柴的无序排列 D、CO点燃时生成CO2 9．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol，C（金刚石、s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH2=－395. 4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互