复习提纲原子核外电子排布.ppt

本讲内容是中学化学重要的基本理论之一，是学习化学必须掌握的基础知识，在高考中占有较大的比重；就近5年来看，主要考查形式是：以选择题形式考查微粒间的各种关系(出现10次)或填空题形式考查简单数值关系(出现3次)难度中等。 单击此处进入 高考揭秘 ?? 名师偈语 主要考查知识点有：①质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示(如2011海南4题、2009广东，1题)；②同位素的判断(如2010山东，9题)；③核外电子排布知识运用于元素的推断(如2011山东，10题、2010江苏，13题)，预计在2013年高考中仍会以元素及其化合物为载体，用原子结构理论定性推断、定量计算，多方位、多角度、多层次方向发展，复习时应引起注意！ 单击此处进入 活页限时训练 考基导学 考点导析 高考揭秘 活页限时训练 第一单元　原子核外电子排布 1．了解元素、核素、同位素的定义。 2．了解原子的组成。 3．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电 子数及其相互关系。 4．了解原子核外电子排布的规律。 一、原子的结构 1．原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 ①每个质子带___________电荷 ②相对质量约为_ 中子 ①中子不带电 ②相对质量约为_ ①围绕原子核做高速运动 ②每个电子带___________电荷 ③相对质量为一个质子（中子）的 一个单位正 1 1 一个单位负 质量数 (1)原子 2． (2)离子的核外电子数 核外电子数 阳离子：______________ 阴离子：______________ 质子数-电荷数 质子数+电荷数 元素、核素、同位素 (1)元素：具有相同________(即_______)的同一类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目____和一定数目____的一种原子。可用符号___表示。 (3)同位素 概念：_______相同而______不同的同一种元素的不同____互称为同位素。 特征 ①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 3． 核电荷数 质子数 质子 中子 质子数 中子数 核素 (4)几种重要的核素 ___ 重要用途 ______ 用于考古断代 用于制造____ 核燃料 氢弹 二、核外电子排布 1．排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 __ __ __ __ O P Q 离核距离 由__到__ 电子能量 由__到__ 排布规律 ①电子一般总是首先排在能量____的电子层里，即最先排在_____，当______排满后，再排_____，依次类推。 ②每层最多容纳的电子数为___(n代表电子层数)。 ③最外层电子数不超过_个(K层为最外层时，最多不超过_个)，次外层不超过__个，倒数第3层不超过32个。 2. K L M N 近 远 低 高 最低 第1层 第1层 第2层 2n2 8 2 18 3．原子结构与元素性质的关系 一般规律： 最外层 电子数 得失电子趋势 主要化合价 构成简 单离子 金属元素 ___ ____ ____ ______ 非金属元素 ___ ____ ____ ______ 稀有气体元素 8(He 2个) ________ 不能形成简单离子 ＜4 ＞4 易失 易得 不得不失 正价 负价 阳离子 阴离子 核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？ 提示　不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。 一种含义…………………………………………………… 两种关系…………………………………………………… 1．元素、核素、同位素之间的关系 质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系 2． 三点说明…………………………………………………… 有关同位素的三点说明 ①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。 ②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。 但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。 ③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 我的纠错…………………………………………………… ②地壳中含量最高的非金属是O不是N。 ③任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等。 ④质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。 我的闪记……………………………………………………… 1．“三素”比较