二氧化硫与可溶性钡盐反应.docx

二氧化硫与可溶性钡盐的探究1.（2011北京高考）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解⑴A中反应的化学方程式是。⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。【答案】⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵H2SO4还原⑶2NO+O22NO2⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋白雾的量远多于装置中O2的量⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀2. （2016海淀二模） 甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。① A中反应的化学方程式是。② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲 进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL2 mol·L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊2取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊3取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：：。② 由实验1、2、3对比，可以得到推论：。③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：序号实验操作实验现象4取固体混合物，向其中加入10 mL2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii. 实验1和4对比，乙获得推论：。④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加(填字母序号)。a.2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀b.2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c.2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀d.2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀【答案】．（共15分；除特殊标注外，每空2分）（1）① Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O②酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-（2）① 2H+ + SO32- === SO2 + H2O （1分）；2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O === 2BaSO4↓ + 4H+(或2H2SO3+O2+2Ba2+ ===2BaSO4↓+ 4H+) ②含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化③ 0.3 g 纯净Na2SO3和 1.17 g NaClii. NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化④bd3.（2016丰台高三期末）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀