常见的酸和碱上课用ppt.ppt

课题1 酸的复习课 3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 4.等物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应,下列说法正确的是 ( ) A. 速度:镁大于铝; 氢气的质量镁大于铝 B. 速度:铝大于镁; 氢气的质量镁大于铝 C. 速度:镁大于铝; 氢气的质量铝大于镁 D. 速度:铝大于镁; 氢气的质量铝大于镁 5.关于盐酸的叙述不正确的是( ) Ａ．盐酸能与金属氧化物反应　　 B．HCl气体遇到空气中的水蒸气,所形成的白雾 就是盐酸 Ｃ．开启浓盐酸的瓶盖,立即冒出白烟 D．无色酚酞试液遇盐酸不变色 6下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟水反应的是 ( ) (A)硫酸 (B)生石灰 (C)碳酸钙 (D)铁 8.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理. 课前复习 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 +H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4 ）3 +3 H2↑ 氢氧化钠的用途 广泛应用于洗涤剂、肥皂、造纸、印染、纺织、医药、染料、金属制品、基本化工及有机化工工业。 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 在酸的分子里，除去电离时产生的氢离子，余下的部分是酸根离子。 NaOH化学性质 能与酸碱指示剂反应 与CO2等非金属氧化物反应 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 检验NaOH是否变质。 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O 应用：除去工业尾气 讨论：怎样保存NaOH 必须密封保存。存放NaOH的瓶子要用橡皮胶塞，不要用玻璃塞子，因为NaOH能腐蚀玻璃，难以打开玻璃塞子。 硫酸H2SO4 [快乐参与] H+ 、Cl- H+ 、SO42- H+ H+ 、SO42- 识别酸和碱 H+和酸根离子 盐酸HCl HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 4 . H3PO4 === 3H+ + PO43- 1. HCl === H + + Cl- 2 . HNO3 === H+ + NO3- 3. H2SO4 === 2H+ + SO42- HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 H2CO3 识别酸和碱 氢氧化钾KOH [快乐参与] 氢氧化钠NaOH Na+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金属离子和OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 NaOH === Na+ + OH- KOH === K+ + OH- Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH- 识别酸和碱 选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸： 碱： ①HNO3 ④NH4Cl ②Na2SO4 ⑤H2CO3 ③Ca(OH)2 ⑥Ba(OH)2 ①⑤ ③⑥ 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。 CO2 水蒸气 【课堂练习】 O2 N2 下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　） 　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2 【课堂练习】 D 【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发