人教版九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应课件 (共31张PPT).ppt

前情回顾 本节教学目标 1知道酸碱中和反应及其本质 2了解酸碱性对生命活动和农作物影响，及中和反应在实际生活中的应用 3学会利用酸碱指示剂判断中和反应是否发生；注意在学习中培养自己的抽象思维能力和逻辑推理能力 4通过了解酸碱度的重要意义，进一步认识我们的生活环境，增强学生的环保意识 * * 课题二: 酸和碱的中和反应 （第一课时） 1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？ 2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？ 酸和碱混合在一起，会发生怎样的反应？ 操作步骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由红色逐渐变为无色 （2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 溶液由红色逐渐变为无色 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 玻璃片上有白色固体生成 答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 讨论: 合作讨论 1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ 2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？ 你能写出他们的化学反应方程式吗？ 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应 NaOH + HCl === NaCl + H2O 碱 酸 金属离子 酸根离子 盐 结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？ 你能不能再写出几个酸和碱反应的例子 H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4 化学方程式： 讨论 下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 酸根离子 盐 盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 “盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。 常见的中和反应 酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 反应特征： H+ + OH- = H2O 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 小 结：化合物的分类 氧化物 金属或非金属元素+氧元素 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2 课堂练习二 C 知识点二：中和反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性