崔云涛-酸和碱2011年11月1日.ppt

三、常见的酸 1、与指示剂作用(化学变化) 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 三、常见的酸 三、常见的酸 3、金属氧化物与酸的反应（多数） 三、常见的酸 4、碱与酸的反应（全部） 提问 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 4、能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓ 二、常见的碱 思考：碱和盐的反应有什么用途？ 除杂、鉴别、制取物质 二、常见的碱 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 * 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。 5、水果中有不同的果酸如： 柠檬中有柠檬酸……等。 硫酸H2SO4 H+ 、Cl- H+ 、SO42- H+ H+ 、SO42- 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质 盐酸HCl 1、酸碱指示剂：与酸或碱的溶液作用显示一定 颜色的试剂（化学变化） 2、石蕊：紫色物质，可溶于水；遇酸变为红 色， 遇碱变为蓝色，遇中性溶液变回紫色。 3、酚酞：白色物质，可溶于水，溶液无色；遇酸 不变色，遇碱变为红色，遇中性溶液不变。 4、花有各种颜色和指示剂原理基本相同。 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 氢氧化钠溶液 石灰水 盐酸 食醋 结论 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 不变色 石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色 浓硫酸的腐蚀性（脱水性） 变黑 变黑 变黑 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到 一小块布上 用小木棍蘸 少量浓硫酸 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 原 理 实 验 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法： 用大量水冲洗，然后涂 3%~5%的碳酸氢钠溶液 一、浓盐酸：1、无色液体；2、有酸味和刺性气味； 3、组成：氯化氢气体的水溶液 4、有挥发性（挥发出氯化氢气体） 补：打开瓶盖后，瓶口有白雾（盐酸小液滴） 二、浓硫酸：1、无色；粘稠、油状、液体； 2、无挥发性（无味）； 三大特性：吸水性（常用做干燥剂） 脱水性（使有机物碳化） 氧化性（与金属反应生成水 稀释浓硫酸的方法： 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；（清洁厕所） 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫 酸 H2SO4 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 （清洁厕所） 盐 酸 HCl 用 途 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等） 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。 金属 + 酸→盐 + 氢气 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2、金属与酸反应 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O 碱 + 酸→盐 + 水 问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 5、盐与酸反应（少数） 盐