四.2富集在海水中的元素—氯.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 提示：有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ ？ 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？ 排除CO32-等的干扰 最外层7个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 规律： 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第VIIA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）砹（At），这些元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合物生成盐，所以统称为卤素。 氧化性：F2﹥Cl2 ﹥Br2 ﹥I2 卤素单质：F2、Cl2 、Br2 、I2 卤素单质的化学性质 ①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？ ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应 结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多， （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO 3.卤素与水反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X: Cl、Br、I） I2 ＋H2O=====HI＋HIO 4.卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及I- ＞Br- ＞Cl-的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：I- ＞Br- ＞Cl- 5.都能与硝酸银反应 Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 白色 Ag+ + Br– = AgBr ↓浅黄色 Ag+ + I– = AgI↓ 黄色 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性。 与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 练一练 2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是 A、Cl2能杀灭细菌　　　　 B、Cl2是氧化性很强的气体 C、Cl2有毒，以毒攻毒　　 D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。 D 1、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是 A、1∶1 　 B、1∶2　　　C、2∶1 D、1∶4