必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物1.doc

年级 高一 学科 化学 版本 人教新课标版 课程标题 编稿老师 佘平平 一校 林卉 二校 审核 王慧姝 一、考点突破： 1. 本讲在教材上的标题是《生活中两种常见的有机物》，主要介绍乙醇和乙酸两种有机物。本讲课程介绍乙醇，在课程标准中的要求：知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途。 2. 本讲课程涉及的知识点在高考考试说明中对应的考点及知识细目： （1）掌握乙醇的组成、结构和性质 （2）知道有机化合物的某些性质与其结构的关系 （3）根据反应的特点，判断有机反应类型 II Ⅰ II 二、重难点提示： 重点：掌握乙醇的组成、结构和化学性质。 难点：知道乙醇的性质与其结构的关系。 知识脉络图： 知识点一：乙醇的分子组成和结构 1. 乙醇分子的结构特点 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。 分子比例模型为。 乙醇分子中氧元素的非金属性比较强，故C—O键、H—O键都是较强的极性键，在反应中容易断裂。乙醇分子中含有的—OH基团叫羟基，羟基对乙醇的化学性质起着决定性的作用，决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团，羟基是乙醇的官能团。 2. —OH与OH－的区别 氢氧根（OH－） 羟基（—OH） 电子式 电性 带负电的阴离子 电中性 稳定性 稳定 不稳定 存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在， 必须和其他基团或原子相结合 例题1 已知C4H10的同分异构体有两种： CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 思路导航：考查等效氢原子，在两种异构体中各含有两种性质不同的氢原子，如图、，所以羟基取代上面的氢原子共有4种同分异构体。 答案：D 例题2 经测定由C2H5OH和C6H12组成的混合物中，氧的质量分数是8%，则该混合物中氢的质量分数是（ ） A. 78% B. 22% C. 14% D. 13% 思路导航：由C2H5OH和C6H12组成的混合物中，通过变形，C2H5OH和C6H12可理解为C2H4（H2O）和C6H12，由氧的质量分数为8%，可知变形后水中氢的质量分数为1%，而余下的成分中C和H的质量比为6∶1，因此求得其余的氢的质量分数为13%，所以混合物中氢的质量分数是14%。 答案：C 知识点二：乙醇的物理性质 乙醇，俗称酒精，是无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂，易挥发。 思考题1 溴和碘均易溶于酒精，能否用酒精萃取溴水或碘水中的溴或碘？ 答案：不能，因为酒精会与水互溶。 思考题2 不法商贩在白酒中掺水而不易被觉察，为什么？ 答案：可从乙醇和水的互溶性分析。乙醇能与水以任意比例互溶，所以在白酒中掺水不易被觉察。 例题 下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是（ ） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 思路导航：乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。 答案：A 知识点三：乙醇的化学性质 1. 跟金属钠反应 反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验 钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失 声的现象 有“咝咝”的声音 无任何声音 气的现象 观察不到气泡 有气泡生成 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水分子中的氢原子相对较活泼 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na＋2CH3CH2OH―→H2↑＋2CH3CH2ONa，乙醇分子里羟基中的氢原子相对不活泼 反应实质 水分子中的氢原子被置换的置换反应 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换的置换反应 2. 氧化反应 （1）燃烧 乙醇在空气中可以燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。乙醇是一种很好的液体燃料，被称为“绿色能源”。 （2）催化氧化 实验：把一端弯成螺旋状的铜丝