常见酸、碱的性质(复习课).ppt

* * 常见酸、碱 的性质 怀化市第三中学 谌吉将 一、常见酸、碱的物理性质 1、常见的酸 其他 特征 密度 气味 状态 颜色 浓盐酸 浓硫酸 名称 易挥发(冒白雾) 强吸水性、脱水性和氧化性。溶于水放大量热 37%的浓盐酸：1.19g/cm3 98%的浓硫酸：1.84g/cm3 刺激性气味 无 液 液 无 无 2、常见的碱 空气中 放置 溶解性 状态 颜色 俗称 氢氧化钙 氢氧化钠 名称 吸收CO2 易潮解、吸收CO2 微溶 易溶于水、溶解时放热 固体粉末 片状固体 白色 白色 熟石灰、消石灰 苛性钠、烧碱或火碱 HCl Ca(OH)2 Na2CO3 Al Fe2O3 CO2 Al Fe2O3 CO2 HCl Ca(OH)2 Na2CO3 1:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 4:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 6:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 请找出下列六种物质哪些物质两两能相互反应： 比一比，看谁找得快： 金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 酚酞试液 石蕊试液 碱溶液使指示剂变色 酸溶液使指示剂变色 无色→红色 无色 紫色→蓝色 紫色→红色 酸和碱都能与酸碱指示剂反应。指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。 我们可以用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性，至于溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）可以用PH来表示：PH=7，中性；PH7，酸性，值越小，酸性越强；PH7，碱性，值越大，碱性越强。 中性 酸性增强 碱性增强 ②酸+活泼金属 → 盐+氢气 (置换反应) ③酸+某些金属氧化物 → 盐 + 水 (复分解反应) ④碱+某些非金属氧化物 → 盐+水 ⑤酸+碱 → 盐+水 (复分解反应，也是中和反应) ⑥酸+某些盐 → 新的酸+新的盐 (复分解反应) ⑦碱+某些盐 →新的碱+新的盐 (复分解反应) 常见酸、碱的化学性质知识小结: ①酸和碱都能与酸碱指示剂反应。 ②酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）。例如： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ③酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应）。例如： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ④碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水。例如： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O ⑤酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应，也是中和反应）。例如： H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O ⑥酸 + 某些盐 → 新的酸 + 新的盐（复分解反应）。例如： H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑ 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑦碱 + 某些盐 → 新的碱 + 新的盐（复分解反应）。例如： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、常见酸、碱的用途 1、硫酸（H2SO4）：制铅蓄电池、制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、石油工业等。 2、盐酸（HCl）：人胃液中有盐酸，帮助消化、化工原料、金属除锈等。 3、氢氧化钠（NaOH）：清洗油污、制人造丝、造纸、炼油、纺织等。 4、氢氧化钙（Ca(OH)2）：改良酸性土壤、中和工厂酸性废液、制漂白粉、建筑材料等 。 1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是