微粒之间的相互作用(一)离子键力.ppt

（一）离子键 一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键的分类： 二、离子键 以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因 3、离子键的强弱 根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。 如比较NaCl和MgCl2 NaCl和NaBr * * 浙江华维外国语学校 杨兴文 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 例如：水在直流电的作用下分解 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？ 水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。 通电 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用； 氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。 从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 化学键 化学键的定义 化学键的类型 离子键 共价键 不同类型化学键的形成特点 A、离子键 B、共价键 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键。 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 二、离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 2、电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式 [ 练习1] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： [ 练习2] 写出下列微粒的电子式： 氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子 离子化合物的电子式： AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S Na2O MgCl2 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。 用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ： ： Na · ＋ → Na+ Br · ··