放热反应过程中物质能量的变化②简介燃料燃烧的意义及.ppt

* [知识目标] ①了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。 ②简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。 [能力目标] 培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。 [情感目标] 培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。 第三节 化学反应中的能量变化 教学目标 一、化学反应中的能量变化 实验1—3、 实验1—4 1.化学反应常常伴随有能量[热能、光能、电能等]变化，通常表现为热量变化。 2.化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应。 3.化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 4.常见的放热反应：燃料燃烧、酸碱中和反应、金属在溶液中进行的置换反应等。 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应，灼热的碳与CO2的反应等。 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量 =生成物总能量+放出热量 生成物的总能量 =反应物总能量+吸收热量 化学反应过程,可看成能量的“贮存”或“释放”过程 一、化学反应中的能量变化 二、燃料的充分燃烧 一）化石燃料：煤、石油、天然气。[目前的主要能源] 三）充分燃烧的条件：①通入充足且适量的空气；②足够大的接触面积。 二）燃料的燃烧情况：空气过量时，会带走部分热量，甚至使燃烧熄灭；空气不足时，会导致产热量少、浪费资源、产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。 四）提高燃料利用率：①通入充足且适量的空气；②将固体燃料粉碎或雾化后使用，如将煤炭气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率：C(s)+H2O==CO(g)+H2(g) 五）酸雨问题：化石燃料燃烧→SO2→H2SO3或SO3→H2SO4 二、燃料的充分燃烧 六）能源开发：电能、太阳能、核能、氢能、生物能 氢能 开发 设想 H2O 光解 H2 O2 H2O 热能 燃烧 应用举例 [例一]下列说法正确的是[ ] A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应 木炭燃烧需要加热，但它是放热反应 B、放热的反应在常温下一定易进行 木炭燃烧是放热反应，但它需要加热才能进行 C、反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的 放热反应中：反应热=反应物的总能量-生成物的总能量 吸热反应中：反应热=生成物的总能量-反应物的总能量 D、吸热反应必须加热才能进行 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温下发生吸热反应 C [例二]12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？ [分析]比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量更高，故金刚石更不稳定 应用举例 [例三]同温、同压下，下列反应放出热量Q1 Q2的是[ ] A）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 反应物和生成物的状态、数量都相同，但气态水转化为液态还要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1 应用举例 B）2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)+Q1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q2 反应物和生成物的状态相同，但前者是后者的2倍，前者放出的热量应是后者的2倍∴Q1＞Q2 C）2C(s)+O2(g)=2CO(g)+Q1；2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)+Q2 反应物C的状态、数量都相同，但2CO与O2燃烧还要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1 B 补充作业 1、既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是[ ] A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是[ ] A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 3、酸雨危害可包括[ ] ①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化. A.①③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤ C D C *