教案(单质与其化合物的转化).ppt

写出下列物质间转化的化学方程式：Na→Na2O→NaOH 4Na+O2＝2Na2O (金属＋氧气→金属氧化物) Na2O+H2O＝2NaOH (某些金属氧化物＋水→碱) —— (仅适用于可溶性碱) 小结 非金属单质与其化合物的转化 非金属＋氧气→非金属氧化物 某些非金属氧化物＋水→酸 孔雀石 制备ZnSO4的5种方法 Zn+H2SO4→ Zn+FeSO4→ ZnO+H2SO4→ Zn(OH)2+H2SO4→ ZnCO3+H2SO4→ 1、金属单质 + 非金属单质→无氧酸盐（硫酸镁属含氧酸盐，不能用此法制得 2、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑） 3、金属单质 + 盐 → 新盐 + 新金属 （Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu） 4、碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐 （MgO + SO3 = MgSO4） 5、碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O） 6、碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应） 7、碱 + 酸 → 盐 + 水（Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O） 8、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应） 9、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2↑） 10、盐 + 盐 → 新盐 + 另一新盐（MgCl2 + Ag2SO4 = MgSO4 + 2AgCl↓）　　 所以虽然制取盐有十种不同的途径，但能生成硫酸镁只有七种可能。  ⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是 。 ⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 。 下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸 金属 碱 盐 碱性 氧化 物 Ca Ca(OH)2 CaO 以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。 1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。 2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式 CaO+H2O==Ca(OH)2 3、写出碱到盐的化学方程式。 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O CaCl2 O2 H2O HCl 2Ca+O2==2CaO 点燃 七、无机物间的转化规律：（七类物质） 非金属 盐 酸性 氧化物 酸 C CO2 H2CO3 CaCO3 以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。 C+O2===CO2 点燃 4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。 5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。 CO2+H2O==H2CO3 6、写出酸到盐的化学方程式。 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O O2 H2O Ca(OH)2 七、无机物间的转化规律：（七类物质） 金属 碱 非金属 盐 酸性 氧化物 盐 酸 碱性 氧化 物 七、无机物间的转化规律：（七类物质） 金属 碱 非金属 盐 盐 盐和水 两种新盐 酸性 氧化物 盐 酸 碱性 氧化 物 1、金属+非金属 无氧酸盐 Fe+S === 加热 2、碱性氧化物+酸性氧化物 CaO+SiO2=== 高温 3、碱+酸 NaOH+HCl== 盐+水 含氧酸盐 4、盐+盐 新盐+新盐 NaCl+AgNO3== FeS CaSiO3 NaCl+H2O NaNO3+AgCl 七、无机物间的转化规律：（七类物质） 金属 碱 非金属 盐 盐 盐和水 两种新盐 酸性 氧化物 盐 酸 碱性 氧化 物 七、无机物间的转化规律：（七类物质） 金属 碱 非金属 盐 盐 盐和水 两种新盐 碱和盐 酸和盐 酸性 氧化物 盐 酸 碱性 氧化 物 1、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 CuO + H2SO4== 盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 == 2NaOH+CuSO4== H2SO4 + BaCl2== CuSO4 + H2O CaCO3 +H2O 新碱 + 新盐 Na2SO4+Cu(OH)2 新酸 + 新盐 BaSO4 +2HCl 3、碱 + 盐 4、酸 + 盐 2、酸性氧化物 + 碱 七、无机物间的转化规律：（七类物质） 金属 碱 非金属 盐 盐 盐和水 两种新盐 碱和盐 酸和盐 酸性 氧化物 盐 酸 碱