教育部参赛-九年级化学酸碱盐复习-潍坊市寿光市圣城街道一中-刘凤娥.ppt

潍坊寿光圣城街道一中 刘凤娥 氯化银、AgCl 硫酸钡、BaSO4 碳酸钡、BaCO3 碳酸钙、CaCO3 氢氧化镁、Mg(OH)2 氢氧化铜、Cu(OH)2(蓝色) 氢氧化铁 Fe(OH)3(红褐色) 2、盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色 1、盐的固体大多为白色晶体 盐的颜色： 鉴定离子 所用试剂 现象 H+ 酸性溶液 ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 ①变红 ②pH7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 OH— 碱性溶液 ①紫色石蕊 ②无色酚酞 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶液 ⑤含有Fe3+的溶液 ①变蓝 ②变红 ③pH7 ④蓝色沉淀 ⑤红褐色沉淀 常见离子的鉴定 Cl-、SO42- 、 CO32- 离子 常见的物质 检验试剂 实验现象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有无色气泡产生 澄清石灰水变浑浊 SO42- Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 Ba(NO3)2溶 液和稀HNO3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 稀盐酸和澄清石灰水 的检验方法 知识点归纳 七个常见的沉淀物 * * 盐 碱 酸 几种常见的酸 几种常见的盐 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 硫酸铜 几种常见的碱 碳酸钠 酸、碱、盐的性质 盐酸 盐酸的物理性质 1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+) 盐酸 化学性质和用途 与盐 与碱 与碱性氧化物 与较活泼金属 与 指示剂 能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 检氢离子 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 制氢气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O 除锈 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检氯离子 化工生产 硫酸 硫酸的物理性质 1　无色、粘稠、油状液体 2　难挥发 3　浓硫酸的特性：吸水性，腐蚀性、强氧化性 稀硫酸的化学性质和用途 与盐 与碱 与碱性氧化物 与较活泼金属 与 指示剂 能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 检氢离子 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 制氢气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 除锈 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 检硫酸根离子 化工生产 酸 酸的通性 １,能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚　　　 酞不变色 ２，酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ５，酸＋盐→新盐＋新酸 ４，酸＋碱→盐＋水 ３，酸＋碱性氧化物→盐＋水 酸 1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于： A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（） A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子 酸的练习 3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后有关数据如下，其中正确的是： 溶液质量 溶液质量分数 氢气质量 觉淀质量 锌的质量 锌的质量 水的质量 氢氧化钡 5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液： A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水 4，下列家庭觉见物质中能导电的是： A，显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定 6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数比为__ 7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应停止后，烧杯中有少量物质固体物质存在，该固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶质是________ 碱 氢氧化钠的物理性质 1、白色片状固体 2、极易溶于水且放大量热 3、易吸收水分而潮解 4、强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 ５、水溶液有涩味和滑腻感 氢氧化钠的化学性质和用途 与盐 与酸 与酸性氧化物 与 指示剂 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色 检氢氧根离子 CO2+2NaOH=Na2