常见气体的制取与收集1.ppt

* 学习目标 1.知道常见气体的实验室制法是什么？ 2.总结出实验室制取气体的一般规律。 3.学会检验一些气体、学会除去一些杂质气体、掌握干燥气体的方法 1、原料及反应原理 2、发生装置 3、收集装置 4、检验 实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ * CO2 O2 原料 反应原理 发生装置 检验方法 验满方法 收集方法 大理石（石灰石） 和稀盐酸 倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊则为CO2 带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为O2 燃着木条靠近集气瓶口，熄灭则满 带火星木条靠近集气瓶口，复燃则满或当集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒出时则满 只能用向上排空气法 向上排空气法 排水法 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢 二氧化锰 见下页 固液不加热 固固加热 固液不加热 1、原料及反应原理 例：实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石 （或大理石）和 稀盐酸,为什么不用以下的物质？ 硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行 硫酸和石灰石 石灰石和浓盐酸 碳酸钙粉末或碳酸钠粉末 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯 反应速率过快，不利于收集气体 实验室制取气体选取原料需考虑的因素：反应条件、气体纯度、反应速率、收集难易、药品的价格、安全与否、是否环保等 请写出实验室制取O2、H2以及CO2的化学方程式。 2H2O2 2H2O + O2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl2 + 3O2 MnO2 CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O +CO2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 制取O2 制取CO2 制取H2 2 MnO2 2KCl 2 1．请写出图中仪器的名称：① ② 。 2．实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，可选用的发生装置是 （填序号），可选用的收集装置是 （填序号）。 3．若用A作为氧气的发生装置，反应的化学方程式 是 ， 若用B作为氧气的发生装置，反应的化学方程式 是 。 4．实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气， 反应的化学方程式是 ，收集氢气的装置如右图所示，该装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从 端（选填“a”或“b”，下同）通入；若用于排水法收集氢气时，瓶中先装满水，氢气应从 端通入。 长颈漏斗 集气瓶 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 B C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 b b 2. 发生装置的选择：选择依据:反应物的状态和条件(1)固 → 加热 固+固→加热 ① (2)固+液→不加热 气体发生装置的选择依据 反应物状态 { 固体 + 固体 液体 + 液体 固体 + 液体 反应条件： 是否需要加热、加催化剂等。 注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管稍露出橡皮塞 （5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 （1）固体反应物（加热）--固固加热 ----防止冷凝水倒流引起试管炸裂 ----防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制气体放出的速度 ---防止伸入太长不易于气体排出 ----防止局部温度过高造成试管炸裂 ---防止高锰酸钾粉末随气流进入导管 1.按要求连接好装置并检查装置气密性 加热氯酸钾或高锰酸钾制取O2的主要操作步骤有： 3.固定试管和集气瓶. 2.装入药品（先加