晶体的结构与性质-晶体的常识.ppt

观察·思考 思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？ 晶胞中原子个数的计算 三种典型立方晶体结构 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验 (09江苏)在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。 ( 4 ) X＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3＋形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是?????????? ，与同一个N3＋相连的 X＋有?????????? 个。 立方晶胞 体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8 小结:晶胞对质点的占有率 探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子? 钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。 ◆ 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2 典例分析 Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为 Mg2B 典例分析 C D [课堂练习] 3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为 A．AB B．A2B C．AB3 D．A2B3 ◆ B:（8×1/8+6×1/2）=4 A: 4 4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2 ◆ 6×1/3=2 6×1/2=3 5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′ ◆ * * * * * 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识 胆矾 明矾晶体 冰糖晶体 水晶  水晶石 祖 母 绿 猫 眼 石 紫水晶 黄 水 晶 黄 水 晶 NaCl晶体结构示意图： Na+ Cl- 金刚石晶体 结构示意图 干冰晶体结构 玻璃结构示意图 B O Si M 晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图 微观结构 晶体 原子在三维空间里呈周期性的有序排列 非晶体 呈现多面体外形） 原子排列相对无序 有自范性（能自发呈现多面体外形) 没有自范性（不能自发 宏观外形 1、什么是晶体？什么是非晶体？ 定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 2、晶体有什么特点和性质？ 特点和性质： （1）自范性 即晶体能自发地呈现多面体外形的性质 （2）各向异性 （3）有固定的熔点 （4）均一性 （5）对称性 3、晶体和非晶体的本质区别是什么？ 3、晶体与非晶体的本质区别在于—— 构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体? 4、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出. 思考与交流: 1.如何鉴别晶体和非晶体? （1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折光率 （2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。 二﹑晶胞 1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 蜂巢与蜂室 铜晶体 铜晶胞 晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列） 平行六面体 无隙并置 金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图 NaCl晶体结构和晶胞 思考与交流: 上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？ 2、晶胞中原子个数的计算 体心：1 面心:1/2 顶点:1/8 棱边:1/4 晶 体 空 间 结 构 Cl - Na + 1