有机化合物组成的研究教学PPT.ppt

（一）有机物组成元素的判断 1．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是( )A、该化合物仅含碳、氢两种元素 B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C、无法确定该化合物是否含有氧元素 D、该化合物中一定含有氧元素 （二）有机物分子式的确定 1.直接法（物质的量法） 例2、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，又测得该化合物对氢气的相对密度为15 。求该化合物的最简式和分子式。 资料卡：手性分子 课堂练习 下列化合物中含有手性碳原子的是( )A、CCl2F2 B、CH3CH2OHC、 D、 指出手性碳原子： 运用同位素示踪法研究化学反应过程 将乙酸乙酯与H218O混合后，加入稀硫酸作催化剂，乙酸 乙酯在加热条件下将发生水解反应下面是该反应的化学 方程式：  根据产物中18O的分布情况，你能判断出乙酸乙酯在反应过程中有哪些共价键发生了断裂？ 同位素示踪法研究化学反应是运用了同位素的那些性质？ L-丙氨酸可使偏振光向右旋转，D-丙氨酸则可使偏振光向左旋转。镜像，不仅仅是你熟悉的一个生活现象。 用于测手性化合物旋光性的偏振计及其原理 CH3－CH－COOH OH CH2－OH CH－OH CH2－OH CH3－CH－COOH NH2 C 化学方程式与反应机理 化学方程式是一个反应的总结果，研究反应 方程式就要从微观角度着手，即探讨反应机 理 (又称反应历程)，以甲烷的一氯取代为 例： 有机化学反应的研究 Cl2 光照 2Cl· ·CH3 + Cl2 CH3Cl + Cl· CH4 + Cl· ·CH3 + HCl CH3-C-O-CH2-CH3 O + H218O 硫酸 CH3-C-O-18O-H O + CH3-CH2-OH 课后练习：P14,P16 放射性 * 第二单元 科学家怎样研究有机物 1、燃烧法 思考：若产物只有CO2和H2O ，其组成有哪些元素？ 肯定有C、H，可能有O 设有机物燃烧后CO2中碳元素的质量为m(C)，H2O中氢元素质量为m(H)。 若m(有机物)＞m(C)＋m(H) →有机物中含有氧元素； m(有机物)＝m(C)＋m(H) →有机物中不含氧元素； 思考：怎样判断该有机物中是否含氧元素： 例：有一种有机物90g，在空气中完全燃烧，生成二氧化碳132g，水54g BD 2、钠融法：确定含有Ｎ、Ｃl、Ｂr、Ｓ等元素.氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定。 3、铜丝燃烧法：确定含有卤素－－火焰为绿色。 4、元素分析仪：对C、O、H、S等多种元素进行分析。 方法:在不断通入氧气流的条件下，把样品加热到950-1200℃，使之充分燃烧，再对燃烧产物进行自动分析。 直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。 例1、已知某烃0.5mol完全燃烧时生成水36g，二氧化碳66g，求该烃的分子式。 （C3H8） 2、最简式法：最简式又称实验式，指有机物中所含元素原子个数的最简整数比。与分子式在数值上相差n倍 （CH3） （C2H6） 小结： ①求最简式(据组成元素的质量比或质量分数) ②求相对分子质量确定n值 ③确定分子式 （三）有机物相对分子质量的确定 2.标况密度法： M＝22.4×ρ 3.相对密度法：根据气体A相对于气体B的相对密度，求算该气体的相对分子质量 MA＝D×MB 4.混合物的平均相对分子质量： ＝ 1.定义法： M=m/n (适用于气体) 1、已知某有机物含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，其相对分子质量为90，试确定该有机物的分子式。 （C3H6O3） 2、某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g（或4.48L）二氧化 碳和0.3mol水，该有机物对氢气（或空气）的相对密度为31，试求该有机物的分子式。 （C2H6O2） 3、某烃1.68g，完全燃烧生成CO2 5.28g和H2O2.16g，经测定这种烃蒸气折算成在标准状况下的密度为3.75g/L，求其分子式。 （C6H12） 4、某有机物A 3.0g在 O2中充分燃烧，产物只有CO2 、H2O ，将产物依次通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g，该有机物对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。 （C2H4O2） 有机化合物结构的研究 基团理论 德国化学家李比希 （1803～1873） 1.“基”是一系列有机物中不变的部分 2.“基”在化合物中可以被某种元素的单个原子或其他“基” 取代 1838年李比希提出了“基”的定