有机物分离提纯.ppt

1、混合物分离中常用的操作有哪些? 　1、蒸馏：利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。如石油的分馏； 　　常用于分离提纯液态有机物； 　　条件：有机物热稳定性较强、含少量杂质、与杂质沸点相差较大（30℃左右） 　　课本P.17实验1-1工业乙醇的蒸馏 2、重结晶： 3、萃取： 原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 主要仪器：分液漏斗 * 第一章 认识有机化合物 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 研究有机化合物要经过以下几个步骤: 粗产品 分离提纯 定性分析 定量分析 除杂质 确定组成元素 质量分析 测定分子量 结构分析 实验式或最简式 分子式 结构式 每一个操作步骤是怎样完成的呢? 2、过滤、结晶的基本原理和操作要领？ 3、分离除杂的基本原则： 怎样获得一种纯净的有机产品呢？ 1)来源: 不增、不减、易分、复原 2)分离提纯的方法 天然或人工合成 考虑 一、分离提纯 含杂工业乙醇 95.6%(m/m)工业乙醇 无水乙醇（99.5%以上） 蒸馏 加吸水剂蒸馏 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。 关键：选择适当的溶剂。 选择溶剂的条件： （1）杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。 例如：苯甲酸的重结晶P.18图1-8 粗产品 热溶解 热过滤 冷却结晶 提纯产品 是不是温度越低越好？？？ 重结晶 苯甲酸的重结晶实验 操作过程： 振荡 静置 分液 萃取包括： 1）液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 2）固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程 。（专用仪器设备） 4、色谱法：阅读P.19 利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物的方法。 例如：用粉笔分离色素…… [练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 [练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 ? ? ? [练习3]某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。 物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（℃）56.2 77.06 78 117.9①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10 ②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在70～85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物 请回答下列问题： （1）加入烧使溶液的pH＝10的目的是 ； （2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是 ； （3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）______________________________________ （4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是 。 使乙酸转变成钠盐 乙醇 2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4 Na2SO4 H2SO4 有机物（纯净） 确定 分子式 ？ 首先要确定有机物中含有哪些元素 如何利用实验的方法确定有机物中C、H、O各元素的质量分数？ 李比希法 现代元素分析法 研究有机物的一般步骤和方法 “李比希元素分析法”的原理： 取定量含C、H（O）的有机物 加氧化铜 氧化 H2O CO2 用无水 CaCl2吸收 用KOH浓 溶液吸收 得前后质量差 得前后质量差 计算C、H含量 计算O含量 得出实验式 [例1]某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。（P20） （1）试求该未知物A的实验式（分子中各原子的最简单的整数比）。 （2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？ 1、归纳确定有机物分子式的步骤是什么？ [方法一]有机