构成物质的基本微粒-第3课时原子.ppt

构成物质的基本微粒 复习提问 构成物质的微粒有 、 、 。水是由 构成的，金刚石是由 构成的，氯化钠是由 构成的。 一个水分子是由 和 构成的，一个氢分子是由 构成的，一个氧分子是由 构成的。 在水结成冰的过程中：没有发生改变的是 ，发生改变的是 。 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 为什么原子呈电中性？ 什么叫核电荷数？ 结论： 1、质子数决定原子种类（同种原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同） 2、原子中：质子数=电子数 3、质子数不一定等于中子数 4、原子核中不一定都有中子 5、原子的质量非常小 7、原子的质量 （1）相对原子质量 原子的质量 (1)相对原子质量 试根据相对原子质量的定义计算表格Ⅰ中各原子的相对原子质量 请根据课本P73表3-4相对原子质量的数据，算一算氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、氢氧化钙（Ca(OH)2）的相对分子质量。 * 第3课时 原子 48个铜原子的图像 1、原子是客观存在的 道尔顿 二、 2、原子既可以构成分子（分子中通常含有两个或两个以上的同种原子或不同种原子），也可以直接构成物质。（由原子直接构成的物质有：金属单质、固体非金属单质、稀有气体的单质） △ △ 3、原子的概念 回忆：上一节讲的电解水的微观示意图，了解分子与原子的区别，原子的概念？ 原子：化学反应中的最小微粒 4、原子的基本性质 （1）原子是很小 （2）原子是不断运动的 （3）原子之间有间隙 （4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同 5、原子与分子的本质区别 在化学反应中，分子是可分的，而原子是不可分的。（化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变） 科学史话——原子结构的探索历程 ＋ ＋ ＋ 【情景激活】 原子结构模型的演进 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 古希腊哲学家 德谟克利特 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 原子结构模型的演进 电子 正电荷 汤姆生-“西瓜”模型 原子结构模型的演进 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 α粒子散射实验（1909年） ——原子有核 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 卢瑟福实验装置 带正电荷的α粒子 放射性物质 荧光屏 金箔 卢瑟福实验结果 n + 1.大多数的α粒子能按原来方向穿过金箔，说明： A. 原子是实心球体 2.极少数α粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰到了坚硬的微粒，这种微粒与α粒子电荷（不同， ）、质量（小， ）。 3 . 由于被反弹回来α粒子极少，所以原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很（大， ） 交流讨论 B. 原子中大部分是“空”的 相同 大 小 1.原子内有很大的空间。 2.中间有一个质量“大”且体积很小的粒子——原子核。 3 .原子是由原子核和核外电子构成 n + - - - - - - - - - - 卢瑟福实验结论 原子 原子核比原子小得多 原子核 原子核有多小？ 一、原子的构成 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （一个单位正电荷） （一 个单位负电荷） （正电） （不带电） （不显电性） 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 原子质量主要集中在原子核上。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，原子核带的正电荷数（核电荷数）与质子数相等 核外电子数 阅读课文回答： = =