初三化学(2017届)第四单元课题4第2课时有关相对分子质量的计算中考总复习课件.ppt

* 第2课时 有关相对分子质量的计算 1．化学式中各原子的相对原子质量的______________就是 ________________(符号为________)。 2．根据化学式可进行的计算： (1)计算相对分子质量。 (2)计算物质组成元素的______________。 (3)计算物质组成元素的______________。 (4)计算物质中的某元素的____________。 总和 相对分子质量 Mr 原子个数比 质量比 质量分数 * 3．碳酸钙的化学式为 CaCO3，求： (1)碳酸钙的相对分子质量为__________。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比为__________。 (3)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__________。 4 ．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为 CH3COOOH，请回答： (1)该物质由________种元素组成，该物质的一个分子含有 _________个原子，各元素的原子个数比 C∶H∶O＝________。 (2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为________。(计算结果精 确到 0.1%) (3)38 g 过氧乙酸中含碳元素的质量是________。 100 1∶1∶3 10∶3∶12 3 9 2∶4∶3 31.6% 12 g * 相对分子质量的计算 【知识精讲】 1．计算物质的相对分子质量 物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×原子个数 之和。 2．计算物质组成元素的质量比 物质组成元素的质量比＝各元素的相对原子质量×原子个 数之比。 * 3．计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数＝(该元素的相对原子质量×原 子个数)÷化合物的相对分子质量×100%。 4．计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分 数。 5．已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质 量，求原子个数比。 各元素的原子个数比＝各元素的质量/各元素的相对原子 质量之比。 * [典例]根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算： (1)氧化铁中铁元素和氧元素的质量比______。 (2)氧化铁中铁元素的质量分数＝______。 (3)320 g 氧化铁中含铁元素______ g。 (4)________ g 氧化铁中含铁 28 g。 7∶3 70% 224 40 * 考点1 几种常见元素的化合价 1．某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧 元素组成，三种元素的化合价分别是＋1、＋3、－2，则该物质 的化学式为( )。 A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4 点拨：解题的依据是：化合物中正负化合价的代数和为零。 解题的技巧：代入法。将所给三种元素的已知化合价分别代入 四个选项中，代数和为零者符合题意。 B * 2．交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪 检测司机是否酒后驾车。重铬酸钾中 Cr 的化合价为( )。 3．用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物) 溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4(四氯合金酸)。其中金元素 (Au)的化合价为( )。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 C A．－2 B．＋1 C．＋6 D．＋7 解析：根据正负化合价代数和为零，列式2＋2x－14＝0， 解得x＝＋6。 C * B．2H+ 考点2 用化学式表示某些常见物质的组成 4．下列符号表示 2 个氢原子的是( )。 A．2H C．H2 D．2H2 5．Cu可以形成化合价为＋2 和＋1 价 的化合物。其中＋1 价化合物称为亚铜化合物。 写出下列物质的化学式：氢氧化铜________ ，氧化亚铜 ________。 点拨：氧化亚铜平时没有学过，但结合题给信息“Cu 可以 形成化合价为＋2 和＋1 价的化合物。其中＋1 价化合物称为亚 铜化合物”，利用十字交叉法可解。 A Cu(OH)2 Cu2O * ③2Cl-_________；④H2O2：______________________________。 6．请写出相应的化学符号或名称： ①2 个硫原子__________；②＋2 价的镁元素__________； 2S Mg +2 2个氯离子 双氧水(或过氧化氢或一个过氧化氢分子) * 考点3 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成 的简单计算 7．镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时， 通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。