氯与氯的化合物(一).ppt

* * 第四章 非金属及其化合物 富集在海水中的元素—氯（一） 一、氯元素的存在： 主要以Cl-的形式存在于海水中。自然界只有化合态的氯，无游离态的氯 材料一、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。 材料二、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。 有关氯气的报道： 重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件 材料三、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，它有强烈的刺激性气味。从而发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家 二、氯原子的结构 氯原子结构： ＋17 2 8 7 Cl-结构： ＋17 2 8 8 思考：1、氯气单质可能有的化学性质？ 2、氯原子与氯离子在结构上有什么不同，推测性质上可以有什么区别？ 3、怎样由含氯离子的化合物来制取氯气？ 三、氯气的实验室制法 1、制取的原理： MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ △ 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 思考：1、参加反应的盐酸是不是都作了还原剂？ 2、随着反应的进行盐酸浓度发生了怎样的变化？ 3、用含0.032molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰固体反应，产生的氯气的物质的量等于0.01mol吗？ 3、收集装置： 4、尾气处理： 2、气体发生装置： 固、液加热 向上排气法（或排饱和食盐水法） 碱液（NaOH)吸收 三、氯气的物理性质 1、氯气是黄绿色 2、有刺激性气味，有毒的气体 3、易液化，密度比空气大 4、能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 实验1：展示一试管氯气，闻氯气气味，将其倒立于一盛满水的水槽中观察现象？ 氯气的毒性 氯气主要通过呼吸道侵入人体，氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻 正确的闻气味的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 四、氯气的化学性质 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 铁与氯气反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕色的烟 钠与氯气反应 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体 2Na + Cl2 === 2 NaCl 点燃 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃 反应规律：生成高价金属的氯化物 1、氯气与金属反应 2、氯气与非金属反应 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 或光照 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应 氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。 思考：通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与碳等非金属直接化合。 第四章 非金属及其化合物 富集在海水中的元素—氯（二） 五、氯气的化学性质 3、氯气与水反应 次氯酸的性质： （3）强氧化性 漂白作用 （1）弱酸性 Cl2+H2O HCl+HClO （2）不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 酸性：H2CO3 HClO 有色纸条放入干燥的氯气中 有色纸条放入氯水中 结论 现象 实验 氯水的漂白作用的原理 有色纸条褪色 有色纸条不褪色 氯水中有能使有色纸条褪色的物质 干燥的氯气不能使有色纸条褪色 氯水中使有色纸条褪色的物质是次氯酸不是氯气，褪色的原理来自于次氯酸的强氧化性 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 性质 　 　 成分 分类 氯水 液氯 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－，OH- 分子：H2O 离子：H+，Cl－ 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2分子 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 如何设计实验鉴别氯水的成份？ （3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。 （1