化学反应的速率和限度 文科 课件1.ppt

如：在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)≒2AB(气)达到平衡的标志是 A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 √ √ ④.化学反应达到限度的图示: V(正) V(逆) 达到平衡时V(正)= V(逆) V t 练习: 1.对于可逆反应M+N Q达到平衡时,下列说 法正确的是( ) A.M.N.Q三种物质的量浓度一定相等 B. M.N全部变成了Q C.反应混合物各成分的百分比组成不再变化 D.反应已经停止 C 2.一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是 （ ） A.C生成的速率与C 的分解速率相等 B.单位时间生成n molA,生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 3.下列哪种说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3已经达到平衡状态( ) A.1个N N键断裂的同时,有3个H-H键形成 B.1个N N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 C.1个N N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 D.1个N N键断裂的同时,有6个N-H键形成 AC 4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物 理量不再发生变化时，表明反应 　Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ）　Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ） 　已达到平衡状态的是（　　　） Ａ、混合气体的密度 Ｂ、有１ｍｏｌＣ生成的同时有１ｍｏｌＤ生成 Ｃ、混合气体的总物质的量 Ｄ、Ｂ的物质的量的浓度 ＡＤ 5．可逆反应Ｎ２＋３Ｈ２　２ＮＨ３的正逆反应 　速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 　示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度 　的是（　　　） Ａ、３V正（Ｎ２）＝V正（Ｈ２） Ｂ、V正（Ｎ２）＝V逆（ＮＨ３） Ｃ、２V正（Ｈ２）＝３V逆（ＮＨ３） Ｄ、Ｖ正（Ｎ２）＝V逆（Ｈ２） Ｃ 6．在一定温度下，容器内某一反应中ＭＮ的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　） Ａ、反应的化学方程式为２Ｍ　　　Ｎ Ｂ、ｔ２时，正逆反应速率相等 Ｃ、ｔ３时正反应速率大于逆反应速率 Ｄ、ｔ１时Ｎ的浓度是Ｍ的浓度的２倍 物质的量／ ｍｏｌ Ｄ ６ ２ ８ ４ ｔ１ ｔ２ ｔ３ ０ M N min 3 7:将1LN2和3LH2充入一个密闭容器,使其在一定条件下反应:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);下列哪些状态是平衡状态. (1)混合气体的体积变为最初体积一半时 (2)N2、H2、NH3的物质的量不再随时间改变而改变时 (3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时 (4)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2生成的状态 (5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态 (6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态 (7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态 (8)N2、H2、NH3浓度相等时 × √ × × × × √ √ (11)反应速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2 (12)密闭容器中压强不再改变时 (13)密闭容器中密度不再改变时 (14)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时 × × √ √ × × (9)H2减少的速率等于NH3增加的速率 (10)一个N N键断裂的同时，有6个N H 键形成 三．化学反应条件的控制 １．原则： 促进对人们有利的化学反应，抑制对人们有害的化学反应． ２．措施 通常控制化学反应的条件可从浓度．温度．压强．催化剂．光照等方面加以考虑．对于希望发生的反应，就要创造条件既提高化学反应速率又提高化学反应限度． 思考与交流 建筑物的定向爆破 ３．实例：如何提高煤的燃烧效率？ （１）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃 　　　烧有何关系？ （２）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什 　　　么？ （３）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？