化学能转化为电能 PPT.ppt

外电路中：较活泼金属材料作____，_____ 电子，发生____反应； 较不活泼金属材料作____，_____ 电子，发生____反应； 电子从____极流向____极。 b、比较金属的活泼性 例2、 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若A、B相连时，A为负极； C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A； B、D相连时，电子由D经导线流向B， 则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D 练习3、炒过菜的铁锅没有洗净(含有NaCl),第二天便会因为腐蚀出现红褐色的锈斑(Fe2O3·nH2O)试问: 1.铁锅的腐蚀应属于_________腐蚀;为什么? 2.铁锅腐蚀的电极反应为:_____________________ 3.负极反应的产物会继续发生反应,则发生反应的方程式有哪些? 练习4、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中（其中已滴加有酚酞），可能出现的现象是 A．铁棒附近产生红色 B．铁棒被腐蚀 C．石墨上放出氯气 D．石墨棒上放出氧气 √ 吸氧 Fe – 2e- == Fe2+ 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 ＋ O2+2H2O=4Fe(OH)3 化学能转化为电能 * * * 活动与探究 (2)若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ (1) 将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ * (4)用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？ (3)导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ 活动与探究 * 实验现象 实验结论 实验 1 实验2 实验3 实验4 铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。 铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。 铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。 铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。 H+在铜片上得到电子被还原成氢气。 H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片. 铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H2 铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H2 * 一、化学能转化为电能 1.原电池的工作原理 （1）什么是原电池？ 把化学能转化为电能的装置叫做原电池 * Zn-2e-=Zn2+ 2H+ +2e-=H2 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 * （2）原电池的电极反应式 电极 材料 电极反应 反应类型 原电池的电极 Zn片 Cu片 电池总反应 氧化 反应 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 负极 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 还原 反应 * 2、组成原电池的条件: (1)有活泼性不同的两个电极 (2)两电极都接触电解质溶液 (3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 (4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。 练习1：下列装置哪些可以形成原电池( ) A A A A A A A Zn Cu Fe C(石墨) Zn Cu Zn Zn Fe 陶瓷 Fe Cu Si C(石墨) 稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D Zn Cu A 稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4 E F