化工四大化学(专业)铜族元素(课堂讲义).ppt

卤化银 敷有AgBr照相底片 (亮)感光多(暗)感光少 曝光 Ag多AgBr多 显影 用显影剂(有机还原剂)处理 AgBr + e- → Ag + Br- 亮, Ag 核多, 反应生成Ag多, 残余AgBr少 暗, Ag 核少, 反应生成Ag少, 残余AgBr多 显影 卤化银 敷有AgBr照相底片 (亮)感光多(暗)感光少 曝光 Ag多AgBr多 显影 黑亮 定影 用定影剂(主要Na2S2O3)处理 AgBr + 2S2O3 → [Ag(S2O3)2]3- + Br- 亮，Ag 多，底片黑 暗，Ag 少，底片亮 定影 2- 卤化银 敷有AgBr照相底片 (亮)感光多(暗)感光少 曝光 Ag多AgBr多 显影 黑亮 定影 说明 以上得到的是“底片” 洗相时，将“底片”放在照相纸上 再进行曝光、显影、定影，即得照片。 硝酸银 Ag+2HNO3(65%)→ AgNO3+NO2 +H2O 1. 制取： 2. 性质： 为易溶于水的无色菱形片状晶体 不稳定，受热或见光易分解 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 Δ AgNO3 应保存在棕色瓶中 具有氧化性，遇微量有机物被还原为Ag 3. 用途：主要用于照相制造溴化银乳剂、 分析试剂 配合物 过量NH3 过量Na2S2O3 过量KCN AgCl 溶 溶 溶 AgBr 微溶 溶 溶 AgI 不溶 微溶 溶 溶解产物 [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3- [Ag(CN)2]- Kf 1.12×107 2.88×1013 1.26×1021 配离子稳定性增大 具有弱氧化性 2[Ag(NH3)2]++RCHO+3OH-→ 2Ag +RCOO-+4NH3 +2H2O 用于在玻璃、暖水瓶胆上的镀银 配合物 过量NH3 过量Na2S2O3 过量KCN AgCl 溶 溶 溶 AgBr 微溶 溶 溶 AgI 不溶 微溶 溶 溶解产物 [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3- [Ag(CN)2]- Kf 1.12×107 2.88×1013 1.26×1021 配离子稳定性增大 为电镀液的主要成分 [Ag(CN)2]- + e- → Ag + 2CN- 电镀效果好，但有剧毒，现逐渐用 [Ag(SCN)2]- 代替 Ag+的鉴定 KCl、NH3、HNO3 AgCl+2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H+ → AgCl +2NH4 (白色) Ag+ + Cl- → AgCl (白色) + K2CrO4 2Ag+ + CrO4 → Ag2CrO4 (砖红色) 2- 动画演示 第十四章 过渡元素(二) 第一节 铜族元素 第十四章 过渡元素(二) 14.1.1铜族元素概述 通性 ds区 ⅠB族 Cu Ag Au Unn 铜 银 金 放 射 性 元 素 主要 矿物 辉铜矿(Cu2S) 黄铜矿(CuFeS2) 赤铜矿(Cu2O) 孔雀石 (Cu2(OH)2CO3) 蓝铜矿 (Cu3(OH)2(CO3)2 闪银矿 (Ag2S) 角银矿 (AgCl) 岩石 (岩脉金) 砂砾 (冲积金) ds区 ⅠB族 Cu Ag Au 铜 银 金 价层电子构型 3d104s1 4d105s1 5d106s1 主要氧化数 +3、+2、+1 +3、+2、+1 +3、+2、+1 离子有较强的极化力，变形性大，其化合 物有一定的共价性。 通性 通性 E /V A Cu3+ Cu2+ Cu+ Cu 2.4 0.159 0.52 Cu+ 易发生歧化： 2Cu+ → Cu2+ + Cu Ag3+ Ag2+ Ag+ Ag 1.8 1.98 0.7991 发生： Ag2+ + Ag → 2Ag+ Au3+ Au+ Au 1.36 1.83 Au+ 易发生歧化： 3Au+ → Au3+ + 2Au 单