化工四大化学(专业)卤族元素(课堂讲义).ppt

氯酸的制取 用氯酸钡与稀硫酸作用 Ba(ClO3)2+H2SO4 → BaSO4+2HClO3 11.2.5 氯的含氧酸及其盐 3. 氯酸及其盐 3. 氯酸及其盐 氯酸的性质 强酸：强度接近盐酸 稳定性：仅存在于溶液中 含量40%即分解、爆炸 8HClO3 →3O2 + 2Cl2 +4HClO4 +2H2O 强氧化剂 2HClO3 + I2 → 2HIO3 + Cl2 3. 氯酸及其盐 氯酸钾的制取 工业上： 无隔膜糟电解饱和食盐水溶液 NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2 电解 NaClO3 + KCl KClO3 + NaCl 冷却 3. 氯酸及其盐 氯酸钾的性质 无色透明晶体 稳定性 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2、400℃ 4KClO3 3KClO4 + KCl 400℃ 固体KClO3是强氧化剂，与易燃物质 混合,经摩擦、撞击发生爆炸 在酸性溶液中显氧化性 ClO3 + 6I-+6H+ → 3I2 + Cl-+3H2O - 有毒 4.高氯酸及其盐 高氯酸的制取 NaClO3 + H2O NaClO4 + H2 (阳极) (阴极) 电解 NaClO4 + HCl → HClO4 + NaCl 工业上：氯酸盐电解 实验室:用浓硫酸与高氯酸钾作用 KClO4 + H2SO4 KHSO4+HClO4 冷却 高氯酸的性质 4.高氯酸及其盐 无水HClO4是无色、粘稠状液体 冷、稀溶液比较稳定,浓溶液不稳定 4HClO4 7O2 + 2Cl2 + 2H2O △ 冷、稀溶液没有氧化性,浓度60% 与易燃物质相遇，发生爆炸 是最强的无机酸 4.高氯酸及其盐 较稳定 Mg(ClO4)2可作干燥剂 除K+、Rb+、Cs+、NH4 的 高氯酸盐溶解度较小外， 其它一般可溶 + 高氯酸盐的性质 热稳定性增大，氧化性减弱 HClO HClO2 HClO3 HClO4 (弱酸)(中强酸)(强酸)(最强酸) 酸性增强 MClO MClO2 MClO3 MClO4 氧化性减弱 热稳定性增大 氯的含氧酸及其盐 某些性质变化的一般规律 11.2.6 拟卤素 1.氰(CN)2 无色可燃气体，剧毒，有苦杏仁味。 11.2.6 拟卤素 2. 氰化氢和氢氰酸 氰化氢为挥发性的无色液体，剧毒。 分子结构式为H-C≡N。 能与水互溶，其水溶液称为氢氰酸。 氢氰酸是极弱的酸 11.2.6 拟卤素 3. 氰化物 常见的氰化物有氰化钠和氰化钾 。 氰化物均易溶于水。 氰化物与一些金属离子如Ag+ 、Au+等形成稳定的配合物 ，用于从矿石中提炼金、银以及用于电镀 。 11.2.6 拟卤素 4.毒性 氰、氰化氢、氢氰酸和氰化物均为剧毒 在废水中加入硫酸亚铁和消石灰，将氰化物转化为无毒的铁氰化物： Fe2[Fe(CN)6]↓ [Fe(CN)6]4- + 2Fe2+ [Fe(CN)6]4- 6CN + Fe2+ Ca2[Fe(CN)6]↓ [Fe(CN)6]4- + 2Ca2+ → → → - 11.2.6 拟卤素 4.毒性 氰、氰化氢、氢氰酸和氰化物均为剧毒 也可用氯气氧化废水中的氰化物： 2CN + 8OH + 5Cl2 → 2CO2 ↑+ N2↑ + 10Cl + 4H2O - - - 物质颜色 630-600 760-630 430-400 450-430 500-450 570-500 600-570 橙 红 紫 蓝 青 绿 黄 光互补示意图 (数值为波长，单位nm) 物质呈现的颜色为被该物质吸收了的色光的互补色 随原子序数↑ 核间距↑ 电子与核结合 紧密程度↓ 电子激发所需能量↓ 吸收光波长↑ 互补光波长↓ 颜色加深 氟 吸收波长短的光 则呈现波长较长 光的颜色-黄色 碘 吸收波长长的光 则呈现波长较短 光的颜色-紫色 返回 返回 讲述完毕, 请返回！ 返回 海水中提取溴 E /V 碱性溶液中, (左) (右),发生(1)反应 E B E B BrO3 Br2 Br- 0.52 1.065 BrO3 Br2