北京2017中考化学重点知识梳理主题三 身边的化学物质.docx

主题三身边的化学物质知识点一空气知识梳理一、空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。因此空气是典型的混合物。空气的主要成分是氮气和氧气。2.排放到空气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两大类。排放到空气中的气体污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，其中二氧化氮和二氧化硫会导致酸雨，一氧化碳有毒。导致温室效应的是二氧化碳，它不是(填“是”或“不是”)大气污染物。3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：图1-3-1实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹。请根据实验，回答下列问题。(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。二、氧气1.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。液氧是淡蓝色的。2.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。①木炭的燃烧现象剧烈燃烧，放热，在空气中红热，在氧气中发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，方程式CO2。②硫粉的燃烧现象剧烈燃烧，放热，在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，方程式。红磷的燃烧现象剧烈燃烧，放热，冒白烟，产生黄色火焰，方程式。铁丝的燃烧现象剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体，方程式。(铁丝燃烧时，应在瓶底预先放入少量水或沙子，防止集气瓶炸裂)。氢气的燃烧现象剧烈燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一个烧杯，烧杯内壁有雾，方程式2HO。(氢气作为最理想的能源的原因是无污染，热值高)。镁条的燃烧现象剧烈燃烧，放热，发出耀眼白光，生成白色固体，方程式2MgO。⑦石蜡的燃烧现象剧烈燃烧，放热，在空气中产生黄色火焰，在氧气中产生白色火焰，集气瓶内壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3.用途：(1)氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。(2)氮气用途：做氮肥，做保护气，食品防腐，液氮的冷冻麻醉。(3)稀有气体用途：电光源、保护气。三、二氧化碳1.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。2.二氧化碳的化学性质：(1)一般情况下，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。(2)二氧化碳能与水反应：二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红，原因是(用方程式解释)。(3)二氧化碳能与澄清的石灰水反应：二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，方程式为↓。(4)二氧化碳能与氢氧化钠反应：+2NaOH+H2O(方程式)。3.二氧化碳的用途：(1)二氧化碳可做灭火剂，原因不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；(2)二氧化碳可供植物进行光合作用；(3)二氧化碳的固体叫干冰，可用于人工降雨、制冷剂、舞台效果等。四、一氧化碳1.一氧化碳的物理性质：在通常状况下，是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2.一氧化碳的化学性质：(1)一氧化碳具有可燃性，可做燃料，现象剧烈燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，方程式。(2)一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，方程式。(3)一氧化碳具有毒性，原因一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺氧。要点解读1.化学学科思想(1)空气这部分相关知识中主要运用了获取信息的能力和实验与探究的能力。(2)在探究二氧化碳与水反应和二氧化碳与氢氧化钠反应时要运用控制变量的思想进行实验探究。2.中考要求(1)知道空气的主要成分。(2)了解测定空气中氧气的体积分数的方法。(3)说明氧气的主要性质和用途。(4)用氧气的性质解释一些常见的现象。(5)说明二氧化碳的主