北京市第十三中学2015～2016学年第一学期高三化学期中测试(理科).doc

北京市第十三中学2015～2016学年第一学期 高三化学第Ⅰ卷．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．S2—的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．CO2的电子式 依据元素周期表元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 下列说法正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解B．C． D．聚与聚乙具有相同的重复结构单元．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) ．某同学组装了图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e=?Cu? 6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl =ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O =Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O =2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 A．反应O3＋O =2O2的ΔH = E1－E3　 B．反应O3＋O =2O2是吸热反应　 C．ΔH = ΔH1＋ΔH2　 D．氯原子没有改变O3分解反应的历程 ．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O B．Na2CO3溶液：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- C． D. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO 9．下列① ②对应的（或条件）不能完成实验的是 实验目的 试剂（或条件） A 温度对Na2S2O3与反应速率的影响 ①热水浴 ②冷水浴 B 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 ①乙醇 ②煤油 C 用酸化的溶液检验自来水中Cl－能否蒸馏除去 ①自来水 ②蒸馏水 D 用溴水检验中取代基对苯基活性影响 ①苯 ②甲苯 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： H2(g) ＋O2 (g) H2S (g)＋H2O(g) 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） H SO2 H2 SO2 I 300 0.3 0.1 0.02 Ⅱ 300 0.6 0.2 Ⅲ 240 0.3 0.1 0.01 下列说法正确的是 A．该反应的正方应为热反应 B．2℃时，该反应平衡常数为1.08×104 C．容器Ⅱ达到平衡时，O2转化率比容器I中的小 D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 ．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH氧化了Mg 1．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+) c(A—) c(H+) c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+) = c(A—) + c(HA) D．b点所示溶液中c(A—) c(HA) 13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．电极B上发生的电极反应为：O2＋2