海水中的溴元素2012.ppt

* 第二课时：溴和海水提溴 四氯化碳中 酒精中 水中 溶解性和溶液颜色 状态 颜色 碘单质 溴单质 物理性质 1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？ 2、若 NaCl固体中混入碘单质如何分离？ 设疑自探： （一）氯溴碘单质的物理性质及特性有那些？ 展示：溴碘、溴水、碘水、碘水加CCI4、加热碘等 易溶解，紫红色 易溶解，橙红色 —— CCl4中 易溶解，棕色 易溶解，橙红色 —— 酒精中 比较小 比较小 可溶于水 水中 溶解性和溶液颜色 固体 液体 气体 状态 紫黑色 深红棕色 黄绿色 颜色 I2 Br2 Cl2 物理性质 1、溴是常温下唯一呈液态的非金属，深红棕色液体，易挥发，密度大于水，保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，减少挥发。不能用金属盖，因为溴会与金属反应。碘易升华，与淀粉变蓝。保存在棕色广口瓶。 2.加热混合物，使碘升华，碘蒸气凝华而分离。 3、如何把碘水中的碘提取出来？你想到那些方法？ 4、什么叫萃取？如何选择萃取液？ 演示萃取试验 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。 萃取剂：与水不互溶，密度相差较大；溶质在其中溶解度较大。 5.分液：把互不相溶的液体分开。常用分液漏斗。 萃取和分液常常连续进行，所用的仪器是分液漏斗。 （二）探究Cl2 、Br2 、I2这三种单质氧化性的强弱 1、如何比较氯、溴、碘三种单质氧化性的强弱？ 选用下列试剂设计实验探究Cl2 、Br2 、I2这三种单质氧化性的强弱 试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 、 NaBr溶液、KI溶液、 四氯化碳 比较 Br2、 I2 氧化性强弱 比较 Cl2 、I2氧化性强弱 比较 Cl2 、Br2 氧化性强弱 实验结论或化学方程式 实验现象 实验内容 试剂 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2 分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色 溴水、碘化钾溶液,CCL4 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色 氯水、碘化钾溶液,CCL4 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色 氯水、溴化钾溶液、CCL4 化学方程式 实验现象 实 剂 则Cl2 、Br2 、I2这三种单质氧化性的强弱顺序为：Cl2Br2I2 还原性：Cl-Br-I- 2、如何从海水提溴，一般要经历那些步骤？ 【交流研讨】 1、在海水提镁和提溴的过程中，运用了哪些分离方法？你还知道哪些分离方法 ？ 1、利用了什么反应原理？写出主要的离子反应方程式 2、为何鼓入热空气或水蒸汽？ 3、若不通入热空气或水蒸汽，是否有别的方法使溴单质得到富集？ 3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？ 海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： 浓缩 ： 海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 氧化 ：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 提取 ： 向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 溴的用途很广泛：可用于制造燃料的抗爆剂、感光材料、杀虫剂、镇静剂等。 2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？ 小结： 一、溴、碘的物理性质 溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于有机溶剂 碘单质：紫黑色固体、易升华，能使淀粉变蓝，易溶于有机溶剂 二、溴、碘的化学性质 氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2Br2I2 三、溴、碘的提取原理 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 四、从海洋或海洋生物中溴单质的提取 1、溴单质的提取 *