氯及其化合物2015.ppt

思考： 1）新制氯水含有哪些分子和离子？ 2）如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？ 3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？ 4）新制氯水应该如何保存，为什么？ 卤素包括 五种元素，其单质均为 原子分子。 1、结构相似性： ； 2、结构递变性：F→I 核电荷数 　 ， 电子层数 　 ，原子半径 　 ，得电子能力 　 ，非金属性 　 ，单质的氧化性 　 。 * * 高三第一轮总复习 2010.09 必修1专题4 第1讲 　氯、溴、碘及其化合物 [例1]氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （　 ） A．人、畜应躲到低洼的地方　　　　 B．人、畜应到较高的地方去 C．人、畜应多饮豆浆和牛乳　　　　 D．可用肥皂水浸湿软布蒙面 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： （水中） 黄绿色 刺激性气味 气体 比空气大 能溶于水(1:2) 易液化 ：M大，分子间作用力大 一、氯气的性质 1、氯气的物理性质(步步高P58基础回归1) [例1]氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （　 ） A．人、畜应躲到低洼的地方　　　　 B．人、畜应到较高的地方去 C．人、畜应多饮豆浆和牛乳　　　　 D．可用肥皂水浸湿软布蒙面 BD 2Na＋Cl2 　　 2NaCl（产生白烟） Cu＋Cl2　　　CuCl2 2Fe＋3Cl2　　　2FeCl3 （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） （与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 2、氯气的化学性质（P58基2） 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。 ⑴跟金属反应 ⑴现象： 。 ⑵过量Fe粉与Cl2反应产物是 。 ⑶已知FeCl3易潮解，100℃左右升华，分别用⑴⑵两种装置收集，各有何优缺点，改进？ 讨论一 P53实验探究2 2P＋5Cl2　　　 2PCl5(Cl2充足) H2＋Cl2　　　　　 2HCl 2P＋3Cl2　　　 2PCl3(Cl2不足) 点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） ⑵跟非金属反应 ? 其中关键的一步为图所示的氯气 和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。 氯气有毒，为此通入气体的合理 方式是：A处通入_______，B处通入______； 同时应采取的措施是_____。 内管进气口 A 外管进气口 B [例2]化工生产盐酸的主要过程是： H2 Cl2 HCl 气体 盐酸 H2 Cl2 先通H2点燃，再通Cl2。 ⑶跟水反应 Cl2＋H2O　　 H+＋Cl－＋HClO （HClO不稳定，见光易分解） 2HClO　　 2HCl+O2↑ 氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里。 弱酸性 不稳定性 强氧化性 二、氯水成分和性质（P60要点一） 成分 表现的性质 反　应　实　例 Cl2 H＋ HClO Cl－ H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl 2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl— + Ag+ ＝ AgCl↓ 先变红后褪色 滴入紫色石蕊试液 ⑴强氧化性 ⑵呈黄绿色 ⑶加成反应 强酸性 ⑴弱酸性 ⑵强氧化性 沉淀反应 1．氯水的成分： 2．氯水的性质： 3．Cl2＋H2O　　 H＋＋Cl－＋HClO的平衡移动 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应　　用 可溶性 氯化物 稀酸 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 光照 左移 左移 右移 右移 右移 右移 a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱