版第七章第三节酸和碱的反应.ppt

[趣味实验] “无中生有” 用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 [活动与探究] [实验3] 取[实验1]所得的少量溶液于玻璃片上，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？ 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 写出下列反应的化学方程式： 氢氧化钠溶液和稀硫酸 氢氧化钙溶液和稀盐酸 氢氧化铜和稀硫酸 氢氧化铁和稀硫酸 实验室制二氧化碳气体 碳酸钠溶液和稀硫酸 稀硫酸除铁锈 氧化铜和稀盐酸 写出下列反应的化学方程式： 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 氯化钠溶液和硝酸银溶液 氯化钡溶液和硫酸钠溶液 复分解反应类型： （1）酸＋碱＝盐＋水 （2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水 （4）碱＋盐＝新碱＋新盐 （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 1．酸＋碱＝盐＋水 条件： （1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。 生成物条件： 反应物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。 2．酸＋盐＝新酸＋新盐条件： 反应物条件： （1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除 ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外） 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。 3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水条件： 反应物条件： （1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时 需加热。 生成物条件： 生成物中有水生成。 4．碱＋盐＝新碱＋新盐条件： 反应物条件： 碱和盐都须溶解于水 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。 5．盐＋另一种盐＝另外两种盐条件： 反应物条件： 参加反应的两种盐都必须可溶 生成物条件： 新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 练习 1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。 （1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2 （2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3 （3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2 （4）ＡｇＣｌ＋ＨＣｌ （5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3 （６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4 2．选择适当的化学式填写在横线上。 （1）_____＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋_____ （2）ＢａＣｌ2＋_____＝ＢａＳＯ4↓＋_____ （3）___＋2ＨＣｌ＝____＋____＋ＣＯ2↑ 3．怎样实现下列反应： （1）由可溶性盐制不溶性盐。 （2）由不溶性盐制可溶性盐。 （3）由可溶性碱制不溶性碱。 4．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。 （1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ） （2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3） （3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ） （4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4） 6．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ　4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。 Ａ＋Ｂ→白色沉淀 Ａ＋Ｃ→无变化Ａ＋Ｄ→无变化 Ｂ＋Ｃ→白色沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化 Ｃ＋Ｄ→无色气体 二、盐 1、盐的特点：由金属离子和酸根离子构成 2、常见的盐：如： NaCl 、 KNO3 、KCl CaCO3 、CuSO4 、NaHCO3 、KH2PO4、NH4NO3、Ca(HCO3)2、 Cu2(OH)2CO3等 3、盐的分类： 正盐：酸碱完全中和的产物 酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物 碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物 按所含离子分：钠盐如NaCl、 Na2S、 Na2CO3 、Na2SO4等 钾盐如KCl、 K2S、 K2CO3 、K2SO4 、KNO3等 盐酸盐（氯化物）如NaCl、 KCl、 MgCl2、 CaCl2 、FeCl3 等 硫酸盐如Na2SO4 、K2SO4 、MgSO4 、CuSO4 、BaSO4等 盐的性质 1、物理性质：不同的盐的颜色和水溶性各不相同。 记住酸、碱、盐的溶解表 1、初中阶段的酸都是可溶的（硅酸不溶） 2、对于碱，除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡氢氧化铵可溶，氢氧化钙微溶，其他的都不溶。 3、铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐都是可溶的。4、盐酸盐只有氯化银，不溶其他的都可溶 5、硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙、