发展中的化学电源第二课时.ppt..ppt

4、废电池对环境的危害 电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废 电池会对环境造成严重的污染。 1.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 3.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H- 根据此判断，锌片是( ) A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 4.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄 电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。 其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解 质和空气，则下列叙述正确的是( ) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解液可能是强酸 5.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为2PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4，放电时下列结论正确的是（ ） A. Pb为负极被氧化  B. SO42-只向PbO2移动 C. 电解质溶液的pH不断减小 D. 电解质溶液的pH不断增大 6.如图所示为氢氧燃料电池原理示意图，按照此 图的信息，下列叙述不正确的是( ) A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂 全部储存在电池内的新型绿色发电装置 * 第二课时 1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液 的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________ 总反应式___________________________ 正 负 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ Fe Cu 稀H2SO4 二、发展中的化学电源 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 1、干电池 见《学海导航》P34 锌锰电池：使用最早的化学电池，属于一次性电池。 负极： Zn - 2e- ＝ Zn2+ 正极： 2NH4+ + 2e- ＝ 2NH3↑+H2↑ 电池总反应式： Zn + 2NH4+ ＝ Zn2++ 2NH3↑+ H2↑ 特点： 一次性电池，不可逆。 优点：携带方便。 缺点：电量小，污染大。 （负极） （正极） 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 2、充电电池 又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池。用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。 汽车用蓄电池 锂离子电池 锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流电源。 铅蓄电池构造示意图 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 优点：可反复使用。 缺点：污染大。 特点： 二次电池,可再次充电使用。 Pb +SO42- - 2e- ＝ PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- ＝ PbSO4 + 2H2O 负极: 3、燃料电池 燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别是什么 将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转变为电能的装置。 燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，源源不断地提供燃料和氧化剂，使反应能连续进行。 氢氧燃料电池 总反应式： 2H2+O2 ＝ 2H2O 特点： 高效,环境污染少,外加设备供 给燃料和氧化剂。 电极反应为: 负极：2H2 + 4OH- - 4e- ＝ 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH- 电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液 以氢气作燃料，氧气作氧化剂，通过反应，将化学能转变为电能的电池。 KOH溶液 H2 O2 H2O a