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金属有机化学教案7.pdf
第十一章烯和炔络合物
Alkenes act as neutral 2e donors (per C=C double bond). Due to
the presence of empty π* antibonding orbitals, there is the
possibility of some π-backbonding:
C C Dewar-Chatt-
M M Duncanson
bonding
C C model (1953)
σ-donation via the π-back donation via the
∗
filled alkene π -system empty alkene π -system
The greater the electron density back-donated into the π*
orbital on the alkene, the greater the reduction in the C=C
bond order. An alternative way of stating this would be to
say that the hybridization of the alkene carbon changes
from sp2 to sp3 as back-donation increases. Either
formalism describes two limiting structures: a planar olefin
adduct and a metallocyclopropane. X-ray crystallographic
studies confirm that the as the C-C bond length increases,
the CH2 plane is distorted from the ideal planar geometry
of an alkene:
π-complex
The strongest alkene-metal bonds occur with third row metals
(as with almost all ligands) and when one can get more π-
backbonding to occur. The amount of π-backbonding depends
strongly on how electron-rich the metal center is and whether or
not there are electron-withdrawing groups on the alkene to make
it a better acceptor ligand.
NC
H H H H
NC
Cl PR3 PR3
Pt Cl Pt Pt
Cl
H H H H PR3 NC PR3
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