名师伴你行2017年高考二轮复习11.doc

考点动向 考向一　碳、硅及其化合物 1．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是(　　) A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3 答案：C　解析：Si在自然界中无游离态，A项错误；SiO2可与HF反应，B项错误；CH4、SiH4、H2S都易与O2发生反应，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D项错误。 2．(2016·山东烟台模拟)下列说法正确的是(　　) A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，无明显现象 B．Si单质为半导体，故可做光导纤维 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 答案：C　解析：因SNa2CO3SNaHCO3，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2气体，生成的NaHCO3在溶液中析出，A错；做光导纤维的是SiO2不是Si单质，B错；H2、SO2、CO2都不与浓H2SO4反应，C正确；SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，但SiF4不属于盐，所以SiO2不是两性氧化物，它是酸性氧化物，D错。 【特别提醒】?1?晶体硅作半导体、太阳能材料等，而SiO2作光导纤维材料。?2?晶体硅和二氧化硅结构类似金刚石，其熔点很高。?3?工业制粗硅?C＋SiO2?，产物是CO和Si，而不是CO2和Si。考向二　卤素及其重要化合物 1．(2016·江苏卷)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： (1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为_______________________。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。 A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为________(填化学式)。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)________1∶5(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。 答案：(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　②AB (2)①CaCO3、Ca(OH)2　② (3)蒸发浓缩、冷却结晶 解析：(1)①Cl2与Ca(OH)2发生反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，生成Ca(ClO)2。②适当减缓通入Cl2速率，可以控制电石渣过量，使Cl2与电石渣充分反应，A项正确；充分搅拌浆料，使反应进行完全，可以提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，B项正确；加水使Ca(OH)2完全溶解，不能提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，C项错误。(2)①电石渣中CaCO3与氯气不反应，而Ca(OH)2的溶解度较小，故滤渣的主要成分为CaCO3和Ca(OH)2。②氯化时存在Cl2与Ca(OH)2生成CaCl2的反应，故n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5。(3)根据溶解度曲线，KClO3的溶解度受温度影响较大，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体。 2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案：D　解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加AgNO3溶液，Ag＋与Cl－反应生成AgCl白色沉淀，B项正确；加入