生活中的有机物.ppt

羧基的结构特点： 1、羧羟基对羰基的影响： 结果使羰基的不饱和性减弱，不易发生加成反应。 2、羰基对羧羟基的影响： 结果使羧羟基的极性增强，在水溶液中电离能力增强，酸性增强。 二、乙酸的物理性质： 乙酸是食醋的主要成分(含3～5％)，所以又叫醋酸，纯净的醋酸是无色冰状晶体（所以又称冰醋酸），熔点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味，易溶于水和乙醇等有机溶剂。 三、乙酸的化学性质 1、乙酸的酸性：(乙酸具有酸的通性) （3）化学方程式： 酯类广泛存在于自然界中 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途 乙酸 【练习题】 2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的 二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 练习: 实验设计 实验设计：根据下列药品设计实验 方案证明乙酸的确有酸性 药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。 可行方案有： 方案一：往乙酸溶液中加石蕊 方案二：往镁粉中加入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和 试液变红 镁条溶解产生无色气体 产生无色　气体 乙酸具有酸性 乙酸具有酸性 乙酸具有酸性 如何除水垢？ 水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 判断酸性强弱顺序： CH3COOH，H2CO3 酸性：CH3COOH＞H2CO3 （1）使紫色石蕊试液变红 CH3COOH CH3COO－+H+ （2）遇活泼金属(K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等)置换出H2 Zn+2CH3COOH (CH3COO)2Zn+H2↑ （3）与碱发生中和反应生成盐和水 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O （5）与某些盐反应生成更弱的酸和醋酸盐 2CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa + H2O+ CO2↑ 酸性强弱：HClCH3COOHH2CO3C6H5OH （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 2CH3COOH+CaO (CH3COO)2Ca+H2O 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 2、乙酸的酯化反应： （1）实验演示 （2）试剂作用： 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 饱和碳酸钠的作用（从反应混合物中分离出乙酸乙酯）： ①中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 酯化反应可能的脱水方式 CH3－C－OH+H－O－C2H5 CH3 － C－O－C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 酸脱羟基醇脱氢 3）乙酸的用途 O CH3—C—O—H 小结： 酸性 酯化 2.在下列反应中 ①置换反应 ②加成反应 ③取代反应 ④去氢氧化 ⑤消去反应 ⑥加聚反应 有机物 CH3 CH2=CH—C—CH2OH 能发生的是（ ） CH3 1.下列物质能发生消去反应的是（ ），能发生催化氧化反应生成醛类物质的是（ ） A.CH3CH（OH)CH3 B.CH3OH C.（CH3）3C—OH D. （CH3）3C—CH2OH 练习 4、质量为Yg的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为Yg的是（ ） A、硝酸 ?? B、无水乙醇??? C、盐酸??? D、一氧化碳 BD B C * * 第三节 生活中的有机化合物 一 乙 醇 根据生活经验和你已经掌握的知识，说说你对酒的物理性质了解哪些？ 一、乙醇的物理性质 乙醇俗称 ，是 、具有香 味的液体，密度比水