硫和硫的化合物课件.ppt

(3)鉴别方法 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： ①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 ②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ ③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 ④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 ⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 ⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 【考点释例1亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ______________，反应的离子方程式________________________________________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 _______________，反应的离子方程式______________________________________。 答案： (1)溴水　溴水褪色　 SO32-＋Br2＋H2O===SO42-＋2Br－＋2H＋ (2)硫化钠、稀硫酸　有淡黄色沉淀生成　 SO32-＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O 【温馨提示】SO2和SO等＋4价的S既有氧化性，又有还原性，但是一般以还原性为主。 　1把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Cl－ C．Fe3＋ D．NO3- D 　2.CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过下图所示的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、乙两瓶中所装的试剂是( ) 甲 乙 A NaOH溶液 浓硫酸 B 浓硫酸 NaOH溶液 C 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 D 浓硫酸 饱和的NaHCO3溶液 答案：C 重要考点2 浓硫酸 1．浓硫酸氧化性和稀硫酸性质的比较： 浓硫酸 稀硫酸 起氧化作用的元素 分子中的＋6价S 电离出来的H＋ 还原产物 一般是SO2 H2 与Cu反应 加热时能氧化Cu 不反应 与Zn反应 生成SO2 生成H2 与Fe、Al反应 常温下将Fe、Al钝化 加热时能继续氧化 均发生置换反应 浓硫酸 稀硫酸 氧化性的强弱情况 氧化性强 氧化性弱 脱水性 有 无 吸水性 有 无 2.硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下： 试剂 方法 现象 SO42- 稀盐酸 BaCl2溶液 先加盐酸酸化， 再加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 SO32- 盐酸，品红 加盐酸，将产生的气体通入品红中 品红溶液褪色 BaCl2溶液， 盐酸 先加BaCl2溶液， 再加盐酸 先有白色沉淀产生， 后沉淀溶解且产生有 刺激性气味的气体 【考点释例2】在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　) A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑 C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 【解析】浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。 答案：D 【温馨提示】 ①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84 g·cm－3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。 　1下图是某学校 实验室从化学试剂商店买回 的硫酸试剂标签上的部分内 容。据此，下列说法正确的 是( ) A．该硫酸的