碳、硅及其化合物的性质.ppt

梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练 第四节　碳、硅及其化合物 考纲·网络—掌控全局 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境的影响。 网络构建 考纲点击 梳理·判断—突破点面 梳理基础 一、碳、硅 1．单质的存在形态、物理性质及用途。 灰黑色固体，有金属光泽，熔点______，硬度______，有脆性 金刚石：熔点______、硬度______ 石墨：熔点______、硬度______ 物理 性质 ________ 游离态、化合态 存在形态 硅 碳 化合态 高 大 高 小 高　 大 ________材料和合金材料 ________用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯 用途 2.化学性质。 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 金刚石 石墨 半导体 二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳。 CO是______色______味的有______气体，______溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的________。 无 无 毒 不 还原剂 (1)燃烧的化学方程式为：_________________________________________________。 (2)还原CuO的化学方程式为：__________________________________________________。 2．二氧化硅与二氧化碳的比较。 熔沸点低，常温下为气体，______溶于水 硬度______，熔沸点______，常温下为固体，______溶于水 主要物 理性质 均为________氧化物 类别 CO2 SiO2 化学式 二氧化碳 二氧化硅 物质 酸性 大 高 不 微 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===________________ CO2＋Na2CO3＋H2O===____________ SiO2与Na2CO3反应：________________ 与盐 反应 CO2＋2NaOH===____________或CO2＋NaOH===________ _____________________ ___________ 与碱 反应 不反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 与酸 反应 ________________ ________ 与水 反应 化学性质 Na2CO3＋ H2O NaHCO3 CaCO3↓＋2HClO 2NaHCO3 不反应 CO2＋H2OH2CO3 SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O ______________ SiO2＋CaO ______ 与碱 性氧化 物反应 三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 1．硅酸。 (1)物理性质：____溶于水。 (2)化学性质。 ①弱酸性。 硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸______，与NaOH溶液反应的化学方程式为：________________________________。 CaSiO3 CO2＋Na2O=== Na2CO3 不 弱 2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O ②不稳定性。 受热易分解，化学方程式为：______________________ _____________________________________________。 (3)制备及用途。 可溶性硅酸盐溶液与其他酸溶液反应可制得硅酸，如硅酸钠溶液与盐酸反应，其离子方程式为：__________________。硅胶可用作________、________的载体。 2．硅酸盐。 (1)硅酸盐。 由________________组成的化合物的总称，硅酸盐结构复杂，大多________，化学性质________。 干燥剂 催化剂 硅、氧和金属 不溶于水 很稳定 (2)硅酸钠。 硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称________________，是无色黏稠液体，常用于制备________和作为木材________等。 3．无机非金属材料。 (1)硅酸盐材料。 陶瓷窑 玻璃窑 水泥回转窑 主要设备 黏土 纯碱、石灰石、石英 石灰石、黏土 生产原料 陶瓷 玻璃 水泥 水玻璃(或泡花碱)　 硅胶 防火剂 (2)特殊功能的含硅物质。 ①________具有金刚石结构，可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有________性。 ③硅橡胶具有良好的________。 ④分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)主要用作________和________。 碳化硅 导磁　 弹性 吸附剂 催化剂 判断正误 正确的打“√”，错误的打“×”。 1．(2011·四川高考)向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3(　　) 2．(2012·湛江一模)