离子键课件鲁科版选修32012.ppt

* 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 — + Na和Cl的反应 + _ + + + + + _ _ _ _ _ _ Na和Cl的反应 离子键的定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 根据课本P49相应数据判断：Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？ 一、离子键的形成 提示： 一般认为，当电负性差值_____时原子间才有可能形成离子键。 1.7 思考 哪些物质中含有离子键？ 　　1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 1. 离子键的形成 离子的电子式 阳离子的表示 Na+ Mg2+ 阴离子的表示 Cl × × × × [ ]- × × × × × × × × [ ]2- × × × × O 2. 用电子式表示离子化合物的形成 化合物的电子式 如NaCl的电子式 Na+ Cl × × × × [ ]- × × × × 如MgO电子式 × × × × [ ]2- × × × × O Mg2+ 2. 用电子式表示离子化合物的形成 小结：离子化合物电子式的书写 Cl Na Na O 2 - Na Cl Mg 2 Cl 1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数 3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并 2.简单阳离子的电子式就是离子符号 2. 用电子式表示离子化合物的形成 用电子式表示MgO的形成过程。 + Mg2+ O × × × × [ ]2- × × × × o × × × × × × 2. 用电子式表示离子化合物的形成 Mg × × 小结：用电子式表示离子键的形成过程 S K K 1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 2.连接号为“ ” 3.用 表示电子转移的方向 S 2 - K+ K+ 2. 用电子式表示离子化合物的形成 3. 离子键的实质 思考： 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律， F= k × q+×q－/r2 Na+ Cl- + — + — + — 3. 离子键的实质 思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？ 相互作用 静电作用 静电吸引 静电斥力 异性电荷之间 原子核之间电子之间 （处于平衡状态） 3. 离子键的实质 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 氯化钠晶体的结构 4. 离子键的特征 ——无方向性 3. 离子键的实质 根据图示思考： 离子键的形成过程与能量的关系 氯化钠晶体的结构 4. 离子键的特征 ——无饱和性 Cl- Na+ 4. 离子键的特征 四. 离子键的特征 *