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高中化学专题复习十六( 化学反应与能量变化) 一　反应热 1．吸热反应与放热反应的比较 判断依据 放热反应 吸热反应 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 E反应物______E生成物 E反应物______E生成物 与化学键的关系 　生成物分子成键时释放出的总能量________反应物分子断裂时吸收的总能量 　生成物分子成键时释放出的总能量________反应物分子断裂时吸收的总能量 ΔH的符号 ΔH0(“－”号) ΔH0(“＋”号) 反应过程图示 ? ? 反应类型 ①大多数______反应 ②所有的______反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸的反应 ①大多数分解反应 ②盐的水解，电解质的电离 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和H2O(g)的反应 【要点深化】 从微观和宏观的角度理解反应热的本质 微观角度 宏观角度 概述 图18－1中各段表示的意义 概述 图18－1中各段表示的意义 旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差 a表示断裂旧化学键吸收的热量 b表示新化学键生成放出的热量 c表示反应热 反应物自身的能量与生成物的能量差 a表示活化能 b表示活化分子结合成生成物所释放的能量 c表示反应热 二，:燃烧热　中和热　 1．燃烧热与中和热的比较 ? ? 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH ΔH＜0，单位常用kJ·mol－1 不同点 反应物类型 ________、氧气 强酸、强碱的____溶液 反应物的量 ____ mol 不限量 生成物类型 稳定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l) 盐和水 生成物的量 不限量 ____ mol H2O ΔH　 　反应物不同，燃烧热不同 中和热都相同，均约为57.3 kJ·mol－1 定义 　在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 　 　在____溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成____ mol H2O时放出的热量 【要点深化】 1．燃烧热定义解读 (1)燃烧热定义中指的“稳定的氧化物”包括化学稳定性和物理状态的稳定，如C燃烧需生成气体二氧化碳，Na燃烧生成固态过氧化钠，S燃烧生成稳定的氧化物指生成气态SO2而不是SO3，氢气燃烧生成液态的水等。 (2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数一定是1。 2．中和热定义解读 (1)中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成1 mol水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应。 (2)稀H2SO4与稀Ba(OH)2反应生成1 mol水放出的热不是中和热，因为它包括了生成BaSO4的热效应。也就是说中和热只能是强酸、强碱稀溶液反应且只有H＋和OH－发生反应生成1 mol水时放出的热。、 3.盖斯定律 1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热(能量)只与反应的_______(_________)和_______(__________)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如： 有：ΔH1＝____________________。 应用：计算无法直接通过实验测量的反应的反应热。 如：已知下列三个热化学方程式 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)H＝－241.8 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131 kJ·mol－1 CO2和CO燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个化学方程式变换和叠加，可以得出要写的化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。 所以由①＋③可得：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.8 kJ·mol－1④，同样由______________可得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.7 kJ·mol－1。 应用盖斯定律的注意事项 应用盖斯定律进行简单