化学反应速率精选.ppt

* 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一、二节 化学反应速率及其影响因素 一、化学反应速率的概念及其表示方法 1.概念 衡量化学反应进行快慢的物理量 2.表示方法 单位时间内反应物和生成物,通常用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示 3、计算表达式： v =△c/ △t 4、单位： mol/(L·min)等 思考： （1）化学反应速率有正负之分吗？ （2）化学反应速率在整个化学反应过程中都是相等的吗？ （3）化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？ （4）固体和纯液体有浓度变化吗？气体的浓度怎样计算？ (5)对于某一化学反应，是否既可以用反应物的浓度变化又可以用生成物的浓度变化表示该反应速率？ 说明 　　 n(气体) V(容器的容积) (1)化学反应速率没有正负 (2)化学反应速率在整个化学反应过程中不一定相等，是平均速率。 (3)固体和纯液体没有浓度变化， 气体的浓度= （4）对于某一化学反应，既可以用反应物的浓度变化又可以用生成物的浓度变化表示该反应速率； 这些速率值大小可能不同； 其速率之比等于化学方程式中计量数(系数)之比。 练习1下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 二、有关化学反应速率的计算 1.根据定义公式计算； 2.根据化学方程式计算； 练习1．反应4NH3＋5O2 　　　4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是: A．v（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）=0.008mol L-1 ·s-1 C．v（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．v（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1 练习2.反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A．v(NH3)= 0.01 mol·L-1·s-1 B．v (O2) = 0.001 mol·L-1·s-1 C．v (NO) = 0.001 mol·L-1·s-1 D．v (H2O) = 0.045 mol·L-1·s-1 练习3．某温度时在2L容器中盛有5.6gCO和9g水蒸气，发生反应CO+H2O(气) CO2+H2，如CO反应的平均速率是0.01mol/(L·s)，反应经5s后，容器中CO的浓度是 ，水蒸气的浓度是 ，生成H2 g。 0.05mol/L 0.2mol/L 0.2 练习4．某温度时，2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min，Z的平均反应速率为 。 X+3Y 2Z 0.05mol/(L·min) 练习5.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是： A. 0.2mol·L-1·min-1 B. 0.6mol·L-1·min-1 C. 0.1mol·L-1·min-1 D. 0.3mol·L-1·min-1 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 1、能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞； 2、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子； 有效碰撞理论： 单位体积内活化分子数 =单位体积分子总数×活化分子百分数 反应速率的大小取决于单位体积内的活化分子数。 三、影响化学反应的速率的因素 1、浓度 反应物浓度增大 活化分子百分数 ，但活化分子总数 。 有效碰撞的次数增加 反应速率增大 不变 增加 ①浓度：其他条件相同，增大浓度，则正、逆反应速率均加快；减小浓度，