化学反应原理-总复习要点知识精选.ppt

练 习 4.用石墨电极电解2L2.5mol·L-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移。 （1）电解后得到铜的质量为 ，氧气的体积为 ，电解后溶液中氢离子浓度为 。 （2）如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH 。 金属腐蚀快慢的比较 1. C（H＋）= 1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 3. 在常温下，由水电离产生的C（H+）= 1×10-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸 三者相等 醋酸＞硫酸=盐酸 1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pH7 D.无法确定 A 复习练习: 2.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( 　　) A. ①②③④ B. ④③②① C. ④③①② D. ②①④③ C * 化学反应原理 期末考试复习分析 1、书写热化学方程式 （包括中和热、燃烧热和盖斯定律） ①要注明反应物和生成物聚集状态: 固态（s）液态（l）气态（g）水溶液（aq） ②△H的数值与反应式中的系数成比例 △H的单位KJ/mol ③△H的计算：E生成物-E反应物 E反应物键能-E生成物键能 应用盖斯定律进行方程式的四则运算 1. (2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将 甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) ?H = + 49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) ?H =－192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( ) (A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 (B) 反应①中的能量变化如图所示 (C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 (D) 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 DH＞－192.9 kJ·mol-1 D 2、原电池（自发的氧化还原反应） 负极（活泼金属）， 失电子，氧化反应 正极（不活泼金属或非金属），得电子，还原反应 电子流向：负极→正极 。 离子运动： 阳离子→正极；阴离子→负极。 有关计算：电子守恒法 正极得电子总数=负极失电子总数 3、化学电源：书写电极反应式时注意： ①介质参与电极反应 ②二次电池要看准充电放电方向 ③较难电极反应式书写：难=总-易 代表：氢氧燃料电池（酸性、中性、碱性不同电解质） 此电池充电时，阴极发生反应的物质为（ ） A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O 2．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： B 充电 放电 3. 将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变红的区域是（ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d Fe Zn Fe Zn a b c d B 电源正极—阳极—失电子—氧化反应 4、电解 电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极 电源负极—阴极—得电子—还原反应 离子放电顺序 阳极：活性电极Cl－OH