化学教材分析高一高二上学期精选.ppt

化学反应速率 活化能对反应速率的影响 引言：活化能的涵义、有效碰撞模型、催化剂 运用：解释催化剂对反应速率的影响 化学反应速率的定量表示方法 化学平衡 影响化学平衡状态的条件 化学平衡状态的特点 化学平衡状态的标志 化学平衡的有关计算 可逆反应在一定条件下达到化学平衡： 　　　　　　mA(g)＋nB(g)　　　 pC(g)＋qD(g) 起始(mol/L) a b 0 0 转化(mol/L) x (n/m)x (p/m)x (q/m)x 平衡(mol/L) a-x b- (n/m)x (p/m)x (q/m)x 平衡时：A的转化率= (x/a) ×100% 理解化学平衡常数，并能利用平衡常数计算物质的转化率 化学反应进行的方向 能量判据(焓变)：能量趋于“最低” 熵判据(熵变)：“有序”变为“无序” 气体扩散、物质溶解的自发过程 信息：体系自由能变化（ ?G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： ?G= ?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用?G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学（当?G 0时可自发进行）。 反应在该状况下能否自发进行 ＜０ ＞０ ＞０ ＜０ ＞０ ＞０ ＜０ ＜０ ＜０ 自发进行 ＞０ 不自发进行 低温时＞０,高温时＜０ 低温时＜０,高温时＞０ 低温不自发,高温自发 低温自发,高温不自发 ?H ?Ｓ ?Ｇ 第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡 * 1.角度、说法上要回避一些专业用语，操作技能上要有些铺垫 2.用简易方法替代 高中化学教材（人教） 必修一: 物质的量、氧化还原反应、离子反应、金属、非金属 必修二：元素周期律（表）、化学反应速率及化学平衡、有机化学、自然资源开发利用 选修三: 物质结构与性质（八中高一升高二空中课堂） 选修四: 化学反应原理（六中，七中） 选修五：有机化学基础（一中，滨湖寿春） 必修一（高一上） 第一章、从实验学化学 （实验 物质的量） 第二章、化学物质及其变化 （胶体 离子反应 氧化还原反应） 第三章、金属及其化合物 （钠 铝 铁及其化合物） 第四章、非金属及其化合物 (硅 氯 氮 硫及其化合物） 第一章 从实验学化学 1 2 1 2 内容结构 化学计量在实验中的应用 蒸馏自来水制取蒸馏水 高一 第一章 从实验学化学 1、化学实验安全（防倒吸装置、除杂、离子检验、粗盐提纯、结合离子方程式考、蒸馏，分液，萃取） 2、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数及定律、溶液的配置、容量瓶的使用。 难点：结合质量分数、物质的量浓度等的计算题，出题形式多为选择题计算题 体系结构：　　 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 　化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。 科学分类方法的应用实例 （化学物质及其变化的分类） 　 线索 ●对化学物质和化学反应的分类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　是本章的一条基本线索 生活中的分类 化学物质 化学反应 分类 金属、非金属 酸、碱、盐、氧化物 化合反应 分解反应 图书馆 离子反应 氧化还原反应 分散系 胶　体 第二章 化学物质及其变化 1、物质分类（酸性碱性氧化物、酸碱盐） 胶体（胶体的判断、丁达尔现象、电泳、常见的胶体、氢氧化铁胶体的制备） 2、离子反应（选择题填空题均易考） 电解质、非电解质（多以填空题形式考查，需细心） 离子方程式的书写及判断（结合离子检验及粗盐提纯考查，离子共存属于高考选择题必考项） 3、氧化还原反应 （判断氧化还原反应的判断、四种基本反应类型、双线桥单线桥 、利用氧化还原反应配平、氧化剂还原剂、氧化性还原性的比较、计算） 课程标准有关金属内容的要求： 　根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用 金属元素的化合物 盐 氢氧化物 氧化物 铝 铁 钠 变价 两性 氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 碳酸氢钠 碳酸钠 氧化铝 氢氧化铝 硫酸铝钾 偏铝酸钠 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氯化亚