化学键与晶体结构精选.ppt

干冰晶体结构示意图 CO2 分子 Na+ Cl- 每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。 4、分子间作用力和氢键 (一)分子间作用力 ： 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力不是化学键，比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力存在于分子与分子之间，由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、非金属氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 *非极性分子和极性分子 (一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷中心重合的分子是非极性分子。 如： H2、Cl2、N2、O2等。 *非极性分子和极性分子 (二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。 判断非极性分子和极性分子的依据: 双原子分子 极性键→ 非极性键→ 多原子分子 都是非极性键→ 有极性键 几何结构对称→ 几何结构不对称→ 极性分子　HCl，CO，NO 非极性分子　H2，O2，N2 非极性分子如：CO2，CH4 极性分子　如：NH3，H2O 非极性分子　P4，C60 说明：键有极性，分子不一定有极性。 直线型、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ； 正三角形分子BF3 　； 正四面体分子CCl4、CH4等。 一般对称的几何形状： CS2 BF3 CCl4 CH4 三角锥形、V形（折线形） 如：NH3为三角锥形； H2O、H2S、SO2等为V形。 不对称的分子有： NH3 H2O H2S SO2 练习: 1、下列说法正确的是（　 ） A．离子化合物中一定含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键 C．以极性键结合的分子一定是极性分子 D．化学键只存在于分子之间 A 2、在下列物质中：①含离子键的物质是 ；②含有共价键化合物的是 ； ③由极性键形成的非极性分子是 ；④由非极性键形成的非极性分子是 。 A、Cl2 B、Nal C、 H2S D、 CO2 E、 CaCl2 F、 N2 G、CCl4 H、Na2O I、NH3 J、HBr B、E、H C、D、G、I、J G、 D A、F 练习: 一轮复习 5-3 化学键 晶体结构 第 2 课时 晶体结构 第四章 物质结构 元素周期律 * * 四、晶 体 1、定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。 注 意 微粒间的结合力决定晶体的物理性质： 2、特点： 晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定规则排列，微粒间存在作用力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高， 硬度越大。 3、晶体分类: 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体 常见的离子化合物(NaCl 、 MgO、 NaOH等） 性质： 熔沸点较高；硬度较大，密度较大， 难压缩，难挥发。 一、离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 （1）NaCl晶体结构示意图 Na+ Cl- 在NaCl晶体中， 每个Na+同时 吸引6个Cl-, 每个Cl- 同时 吸引6个Na+。 NaCl晶体中阴、阳离子配位数 （2）CsCl晶体结构解析图 Cs+ Cl- 在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-,每个Cl- 同时吸引8个Cs+。 CsCl晶体结构示意图 NaCl和CsCl两种晶体中，均无单个分子存在， NaCl和CsCl不是分子式。 *离子晶体的化学式并不能代表其真实组成。表示的是晶体中阴阳离子的个数比。如：Na2S 2°Ca2+的配位数： F-的配位数： 1°一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个Fˉ 8 4 (3)CaF2型晶胞 Ca2+