北京市重点中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷Word版含答案精选.doc

北京市2014～2015学年度第二学期期中考试 高 二化学试卷 (考试时间：90分钟 总分：100分) 第Ⅰ卷 （共52分） 一.选择题每小题只有一个正确答案，每小题2分，共5分． ．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源煤 石油 太阳能 生物质能 氢能． 　 A． B． C． D． 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 　 A． 灼热的碳与CO2的反应 B． Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 　 C． 铁与稀硫酸反应 D． 乙烷在氧气中的燃烧反应． ．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件：升高温度增大压强增大反应物浓度加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是 　 A． B． C． D． 4．表示下列变化的化学用语正确的是（　　） 　 A． 氨水显碱性：NH3?H2O = NH4++OH﹣ 　 B． 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 =Na++ H++SO42﹣ 　 C． Na2S溶液显碱性：S2﹣+ 2H2OH2S + 2OH﹣ 　 D． 醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO﹣+ H+ 2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（ ） A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S） C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 6．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=的溶液： B．由水电离出的的溶液： C．含大量Fe3+的溶液： D．pH=1的溶液： 已知水的电离方程式：H2OH++ OH﹣．下列叙述中，正确的是 　 A． 升高温度，KW增大，pH不变 　 B． 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 　 C． 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低 　 D． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是： （ ） A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)， 放出的热量为110.5 kJ B．CO分子中化学键形成时所释放的 总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 C． 2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ D．CO2(g)，放出的热量大于221 kJ 10．图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H0的反应过程若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是 A．增大体积 B．增大Y的浓度 C．缩小体积 D．降低温度 11．用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为 　 A V1＞V2＞V3 B． V3=V2＞V1 C． V1=V2＞V3 D． V3＞V2=V1 ．用水稀释0.1mol? L –1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有 ①H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，， A．　　 B．　　　C．　　　D． 13．下列说法不正确的是 　 A． MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 　 B． 向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动 　 C． 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释 　 D． FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 25 ℃ 时，下列各溶液中关系的正确的是 A．pH＝的醋酸溶液与pH＝1的NaOH溶液等体积混合 则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－)c(CH3COO－) B．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)大小：NH4HSO4NH4HCO3 C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液 c(OH-) = 0.1 mol/L，pH＜7 D．pH相同CH3COONa ②C6