北京师范大学宁江附中2016届高考化学第三章第4讲金属材料及金属矿物的开发利用复习课件精选.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 13.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 填写下面空白： (1)图中标号处需加入的相应物质分别是 ①____________、②____________、③____________、 ④____________、⑤____________。 解析　本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有Fe3＋、Cu2＋、Au3＋，因此加入废铁屑首先将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能将其分离，Cu2＋和Fe2＋分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 铁屑　 稀硫酸　 稀硝酸　 氢氧化钠 氢氧化钠 (2)写出①处发生反应的离子方程式______________________ _______________________________________________________________________；写出③处发生反应的化学方程式___________________________________________。 解析　由于废水显酸性，又含有Cu2＋、Au3＋、Fe3＋，因此加入铁屑发生反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 3Fe＋2Au3＋===2Au＋3Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2Au3＋ ＋3Fe===2Au＋3Fe2＋ 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_____________；氧化铜___________________。 解析　铁红的化学式为Fe2O3，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制铜盐的原料。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Fe2O3　 用作红色颜料 用作制造铜盐的原料 14.铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。 该小组同学利用如图装置进 行实验(部分夹持仪器略)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。 ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 请回答下列问题： (1)绿色固体中含有的元素是_______________________。 (2)加热后试管中剩余的黑色物质是___________________。 (3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是__________________________，加热分解的化学方程式为______________________________。 (4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为___________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成，根据黑色固体溶于稀H2SO4，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuO。若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是Cu2(OH)2CO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案　(1)Cu、H、O、C　 (2)CuO (3)Cu2(OH)2CO3　Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑ (4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 1 2 3 4 5