北京师范大学宁江附中2016届高考化学第十章化学实验第1讲探究型实验题复习课件精选.ppt

CC * CC * CC * * * * * * * * * * * 解析　探究温度对反应速率的影响，应控制Na2S2O3、H2SO4的浓度相同，所以应选择①⑤或②④组； 探究浓度对化学反应速率的影响，应控制温度相同，所以应选择①②或①③或④⑤； 在①②③中，温度相同，改变的是不同反应物的浓度。 答案　①⑤或②④　①②或①③或④⑤　改变不同反应物的浓度 2 3 4 5 1 (2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移 8 mol 电子，该反应的离子方程式是_____________________。 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 2 3 4 5 1 (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________________________________。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是_____________________________________。 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 3.SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案： 2 3 4 5 1 (1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为_________________________________。 解析　B、C、D分别验证SO2的漂白性、还原性和氧化性，所以B中试剂应为品红溶液。 品红溶液 2 3 4 5 1 (2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是______________________________________________________________________ (任写一点即可)。 解析　 A2装置不需加热，且容易控制。 ①不用加热，安全性能高；②易于控制反应进行，反应更 充分(写出一点即可) 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液滴入小烧杯中直至过量 若出现白色浑浊，则溶液中存在 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______ ? 步骤3： ? 2 3 4 5 1 解析　 (3) 2 3 4 5 1 实验操作 预期现象与结论 步骤2：滴入1滴(或少量)品红，再滴入过量2 mol·L－1盐酸，振荡 若品红褪色(或有气泡)，则“吸收液”中存在SO 步骤3：用试管取适量滤液，向其中 (或小烧杯中)滴入过量的 1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液[或滴入1滴 (或少量)品红溶液，再滴入2～3滴(或过量)的 2 mol·L－1盐酸]，振荡 若出现白色沉淀(或品红溶液褪色或有气泡)，则“吸收液”中存在HSO 答案　 2 3 4 5 1 4.某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与 Fe3＋的相互转化。 (1)该同学最初的实验操作和现象如下： 编号 操作 现象 Ⅰ 先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 ? Ⅱ 先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化 2 3 4 5 1 ①实验Ⅰ的现象为__________________________________。 ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________。 2 3 4 5 1 解析　Fe2＋和SCN－不反应，加入新制氯水发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反应生成血红色溶液。 答案　①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色　 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2 3 4 5 1 (2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下： 编号 操作 现象 Ⅲ 向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶