第1课时(金属的化学性质).pptVIP

* 第1课时 金属的化学性质 第2课时 金属材料 金属资源的利用和保护 第3课时 溶液 溶解度 第4课时溶液的浓度 第5课时常见的酸和碱 第6课时中和反应 溶液的pH 第7课时盐和化肥 第8课时碳和碳的氧化物 第9课时自然界的水 第10课时空气 氧气 课前5分钟:听写下列3个化学方程式 1. 铝在空气中氧化 2. 铁和稀硫酸反应 3. 铜和硝酸银溶液反应 4Al + 3O2 == 2Al2O3 Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑ Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag 千万要记住铝只有正三价 1.请背出常见元素化合价口诀 2.请背出中考五种原子团的化合价口诀 3.请写出中考必考五种原子团的离子符号 第1课时　金属的化学性质 考 点 聚 焦 考 点 聚 焦 赣 考 探 究 赣 考 探 究 赣 考 内 容 赣 考 内 容 赣 考 体 验 赣 考 体 验 赣 考 预 测 赣 考 预 测 赣 考 内 容 1．常见金属的物理性质，金属与氧气、酸和盐溶液反应的三条化学性质。 2．金属活动性顺序及其应用。 考点1 金属的性质 考 点 聚 焦 较高 汞 铜 金 导电 导热 常温 高温 4 3 2Al2O3 3 2 Fe3O4 2 2CuO 2．金属的化学性质 (1)金属与氧气反应 镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与氧气反应。如Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式分别为： ___Al＋___O2＝＝____ ____Fe＋___O2＝＝______ ___Cu＋ O2＝＝________ 点燃 加热 (2)活泼金属与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸) Fe＋____HCl===______________ Zn＋H2SO4===______________ 　　ZnSO4＋H2↑ 2 FeCl2＋H2↑ (3)金属与盐溶液反应 条件：金属：前换后（或强换弱）K、Ca、Na除外，盐(必须可溶的) Fe＋CuSO4===__________ （湿法冶铜的原理） Cu＋____AgNO3===________________ FeSO4＋Cu 2 Cu(NO3)2＋2Ag 考点2 金属活动性顺序 1.内容： 2.应用： (1)判断金属与氧气反应的难易程度。金属的位置越靠前，越_______与氧气发生反应。 (2)判断金属与酸反应的情况。位于_______的金属才能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，金属的位置越靠前，反应越剧烈。 (3)判断金属与盐溶液的反应情况。位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 K Ca Na __ ___ ___FeSnPb(H) ___ ___ ___ PtAu Mg Al Zn Cu Hg Ag 嫁给 那 美 女, 新 贴喜 迁 亲, 同 共 银 铂金 容易 氢前面 是氢元素，而不能说成氢气，酸中没有氢气。 【笔记1】铁与酸或盐溶液发生置换反应都是生成浅绿色的正二价的亚铁盐溶液。 [笔记2]氧化铝是Al2O3，而不是AlO,氧化镁是MgO，而不是MgO2,氧化铁是Fe2O3，而不是FeO，铁在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧 是生成Fe3O4,而不是Fe2O3。 [笔记3]探究三种金属（如：Zn、Cu、Ag)活动性强弱选试剂方法： 方法1：选中间单质，两边盐溶液，（如：ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液） 方法2：选中间盐溶液，两边单质（如： Zn、 CuSO4溶液、Ag） 方法3：可先与酸反应，再用金属和盐溶液反应。（如： Zn、Cu、HCl、 AgNO3溶液） 赣 考 体 验 1．（10分）（2014?江西）某实脸小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究． 【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解②活泼金属与酸反应 【讨论交流】反应①中的化学方程式为_______ _______ _______ 同学们讨论后认为该反应不适用于实脸室制取氢气 【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实脸室制取氢气，大家设计了如下实脸：【分析与结论】填写实验报告． 较快 产生大量气泡，试管外壁发热 C 反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气 缓慢 产生大量气泡 B 反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气 剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁___ A 实验结论 实验现象